SÉANCE DU 3o NOVEMBRE igoS. 928 



lions faites. L'appareil était construit de telle sorte que les perturbations 

 apportées par la température, la dilatalion du verre, etc., étaient iden- 

 tiques pour chaque série d'essais. Au moyen de cet appareil, j'ai expéri- 

 menté : 1° Taction des sels de manganèse; 2° l'action des sels de manga- 

 nèse en présence d'une trace d'alcali ; 3'^ les influences exercées sur la 

 marche de l'oxydation par la présence de certaines substances. 



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» 1. Sels de manganèse. — On mettait So"""' d'une solution d'acide gallique au Yifi 

 dans les ballons, on ajoutait le sel de manganèse dissous et, après agitation, on aban- 

 donnait l'appareil dans un local dont la tcmpcrulurc ne variait pas. En opérant sur des 

 solutions d'acide gallique de j^ à -^^^ avec des doses de manganèse également 

 variables, les volumes d'oxygène absorbés après 2^ heures ne dépassaient pas -nr à jV 

 de centimètre cube. La présence d'une petite quantité d'acide libre (acides sulfurique, 

 ciilorhydrique, oxalique et acétique) n'a pas favorisé l'absorption de l'oxygène. 



» 2. Influence d'un alcali. — On sait que les sels de manganèse en présence d'un 

 Icali se transforment à l'air en bioxyde. Cette transformation a lieu à des doses Infi- 

 nitésimales des deux réactifs, comme l'indique le tableau suivant. L'alcali lui-même 

 agissant séparément comme agent d'oxydation sur la solution d'acide gallique, il a 

 fallu évidemment tenir compte de cette action séparée. Dans ces essais, on mettait 

 d'abord dans les ballons l'acide gallique en solulion, puis le sel de manganèse, enfin 

 l'alcali. {Doses employées : acide gallique 5o<^'"' au yoïïô> MnCl^o,©!; NaOH 0,01.) 



Volumes d'o.vygène exprimes en dixièmes de centimètre cube, absorbés par une 

 solution d'acide gallique en présence de la soude seule ou de la soude et du 

 manganèse. 



Observations faites après : NaOlI- NaOH + MnCP. MnCF. 



3o minutes i5 35 o 



I heure 25 ^i 3 



a heures 22 tfi 3 



4 » 33 5o 4 



6 » 35 5o 4 



12 » , 4o 5o 4 



» En faisant varier la nature de l'alcali (soude, potasse), celle du sel de manganèse 

 (chlorure, sulfate, acétate) ; celle du corps à oxyder (hydroquinone, jsyrogallol, tanin), 

 on a trouvé : i" que l'accélération de l'oxydation est proportionnelle aux doses d'alcali ; 

 2" que, pour une même dose d'alcali, l'augmentation du poids du manganèse devient 

 nettement paralysante à partir d'une certaine limite, après avoir été activante; 3° que 

 des doses infinitésimales de sels de manganèse deviennent actives en présence de 

 traces d'alcali. 



» 3. Influences agissant sur la marche de l'oxydation. — L'introducùon dans les 

 ballons de substances inertes, telles que le verre pilé, la porcelaine, le quartz, les 

 métauv en poudre ou à l'étal colloïdal, apportent une perturbation considérable dans la 

 marche de l'oxydation en présence du manganèse, lorsqu'on la compare avec des essais 



