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témoins. Cette constatation n'est pas sans importance car elle démontre que ces 

 substances inertes peuvent jouer un rôle comme acti\ ant ou retanlant clans les phéno- 

 mènes cFoxydation, d'une manière analogue, dans un autre d'idées, à ce qui se passe pour 

 le dégagement de l'acide carbonique de ses solutions aqueuses saturées. Les substances 

 chimiques agissant sur l'un des réactifs eu présence, sur la soude par exemple, se 

 comporient comme paralysants; c'est une simple saturation et le ralentissement de 

 l'oxydation ne présente aucun intérêt. Mais l'expérience établit que ce ralentissement 

 peut avoir lieu à des doses si faibles que l'on ne peut plus, pour l'expliquer, invoquer 

 seulement la saturation partielle de l'un des réactifs. Tel est le cas pour l'acide arsé- 

 ni(|ue. En voici la démonstration : 



Tableau ind'ujuant l' injluence paralysante de l'acide arsciiirjtie. 

 (Doses: ac. gallique So"^"" aUyJj-iy; MnCl- 0,02; NaOH 0,02.) 



Aciile arséniquo. 



Temps. Témoins. 0,01. 0,001. 0,0001. 



3o minutes Ho 7 aS 28 



1 heure !\7. 7 25 3o 



2 » 45 1 5 3o 00 



4 » 45 20 3o 32 



6 » 48 20 3o 35 



» L'acide arsénique dilué au yj^Vôô ^ donc eu une action retardante. 



» Le bichlorure de mercure, l'acide cyanhydrique, l'hydrogène sulfuré et d'autres 

 substances agissant comme poisons de l'organisme, ont une action analogue sur la 

 marche de l'oxydation, après avoir souvent provoqué au début une excitation très 

 nette. 



» Ces phénomènes de ralentissement dans l'oxydation des substances expérimentées 

 peuvent être expliqués par des changements dans l'état de neutralisation du milieu 

 et aussi, comme sembleraient l'indiquer des essais en cours, par l'entraînement méca- 

 nique des substances sous l'influence de la précipitation. 



» Il se dégage de ces expériences que le manganèse, envisagé camme 

 ferment métallique, demande, pour devenir actif, en se plaçant dans les 

 condilions dans lesquelles j'ai opéré, que le milieu à oxyder contienne un 

 alcali ou un sel alcalino-terreux. Pour la même quantité d'alcali, les doses 

 croissantes de nianganèse agissent comme j)aralysants ; comme dans le 

 cas des phénomènes diastasiques, la marche de la réaction peut être 

 entravée par la présence de traces de certaines substances. On voit donc 

 que le manganèse, pour produire son maximum d'effet dans un milieu en 

 un temps donné, doit réunir tout un ensemble de conditions. » 



