SÉANCE DU 3o NOVEMBRE igoS. 927 



lise : (CH3)=AsO-Ag, AgAzO^ pour l'identifier encore mieux, il a été transformé en 

 sulfure de cacodyle fondant à 5o°. 



» Cette méthylation s'effectue avec une grande rapidité et semble plus facile que 

 celle qui donne naissance au méthylarsinate de sodium. 



» Méthylation de l'oxyde de cacodyle. — Cette opération a été effectuée exacte- 

 ment dans les mêmes conditions que la précédente. L'oxyde de méthylarsine formé a 

 été isolé à l'état d'iodure (CH')'=As:P. 



» Introduction du groupe éthyle. — La réaclion de Meyer effectuée avec de l'io- 

 dure d'éthyle se poursuit d'une façon bien moins nette qu'avec l'iodure de méthyle. Il 

 se forme une assez forte quantité d'éther provenant de la saponification de l'iodure, et 

 il est fort difficile de se débarrasser del'oxiiodure d'arsenic qui accompagne le produit 

 de la réaction. Cependant, après avoir enlevé l'iode avec le nitrate de sodium, on peut, 

 après évaporalion du liquide au bain-marie et reprise par l'alcool, isoler l'acide élhyl- 

 arsinique, déjà obtenu par La Coste, par oxydation du chlorure d'éthylarsine. 



» Je compte préparer, avec cet acide, l'acide mèiliyléthylarsinique, ainsi que d'autres 

 acides mixtes alcoylés. » 



CHIMIE ANALYTIQUE. — Séparation de l' iode dans les sels halogènes alcalins 

 d'avec le chlore et le brome, par sa transformation en acide iodiqiie, et mode 

 de préparation de l'iode pur. Noie de MM. H. Baubig.vv et P. Rivals, 

 présentée par M. Troost. 



« Si la méthode de précipitation de l'iode à l'état de sel cuivreux en pré- 

 sence des chlorures et bromures est susceptible d'exactitude, comme nous 

 l'avons montré (Note du 9 novembre igoS), elle présente du moins un 

 petit ennui pour la séparation idtérieure du Cl et du Br; c'est le volume 

 d'eau fourni par les lavages et qu'il faut ensuite réduire par évaporation. 

 Nous avons donc cherché s'il ne serait pas préférable, en profatant de l'oxy- 

 dabilité de l'iode, de le transformer tout d'abord en acide iodique, corps 

 stable et non volatil, puis de séparer successivement le brome et le chlore 

 par distillation après leur mise en liberté, opération à laquelle ils se prêtent 

 tous deux aisément. Cette méthode nous a donné d'excellents résultais; 

 elle est de plus d'une pratique simple, puisque le permanganate, qui, 

 d'après les indications de Péan de Saint-Gilles (i 858) oxyde instantanément 

 les iodures en iodates, est précisément le réactif qui nous sert à séparer le 

 brome d'avec l« chlore dans un mélange de chlorures et bromures addi- 

 tionné de CuSO% ot à en retirer ensuite le chlore si l'on ajoute de l'acide 

 sulfurique. 



