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pour les carbures aoycliques saturés, C" W"^-, A, = 55, « = je,y — 2n-h2.; 



C, = 157/H- 55s^io2/i +(2« + 2)^ssio2j:+ ^ j; 



pour les carbures cycliques x = 4^n + 2, 7 = 27h -H 4 et A. = 3 1 ] ; or 



C,=:=463/n + 3i4^io2(^4m-r-2)-t- ±i(2m + 4) = i02j;-f- ^J- 



» Donc, la chaleur de combustion : d'un carbure quelconque (exempt 

 (le liaison mulliple) C H'' est donnée par 



cette formule comprend les carbures cycliques à chaînes latérales saturées 

 qui n'étaient représentés ni par (1), ni par (2) et les carbures hydro- 

 cycliques. Le trimélhylène fait exception. 



Avec une léi;èrc modification, la relation (x) s'étend aux carbures mono- 

 élhyléniques; pour eux A, — 28*^'"'; or .v =«, j = 2«, 



C, = i57/i -f- 28^^ io2n+ ^- 2/z-h28:zsio2.i- + — y -^ 28^'''; 



leur chaleur de combustion z —/(CW) comprend non seulenenl l'ap- 

 point normal 1020.- -H ^ }', mais encore un surcroît d'énergie K dont la 



valeur atteint 28^^"' ; pour les carbures monoacélyléniques, il en est de 

 môme, mais on doit prendre K = 57'^"'; de môme aussi pour 4es carbures 

 à plusieurs liaisons multiples 



(fj) s = I02X -H — J'+ I^' 



la valeur de K étant facile à calculer pour chaque série. Exemple : le téré- 

 benlhène(monoéthylénique) C'"!!'", cale, i49o<^^'; mes., 1488^'''. 



» Dans le cas des composés oxygénés, on peut donner également une 

 relation analogue à a ou P; un de ces corps C'H^O'' peut en effet être 

 considéré comme un carbure C-^H^ qui a subi un commencement de com- 

 bustion ; son pouvoir calorifique a donc diminué d'une quantité qui doit 

 varier avec le nombre et la nature de ceux de ses éléments que la combus- 

 tion a affectés, c'est-à-dire doit varier suivant la fonction qui est apparue 

 avec la présence de l'oxygène dans la molécule; il faut donc retrancher de 



l'appoint normal 102a; 4- ^y une quantité ç variable avec chaque fonc- 

 tion ; les ç sont d'ailleurs en relation simple avec les apports des groupes 



