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procédé les acélochloriires de magnésium et de calcium. Dans ce but, j'ai 

 préparé les acétates de ces métaux, exempts d'eau, en usant de l'artifice 

 dont je m'étais servi à l'endroit du plomb et de la baryte, c'est-à-dire en 

 ajoutant à l'acide acétique une quantité suffisante d'anhydride. L'attaque de 

 la magnésie par ce mélange fournit l'acétate Mg (C- H' O")'- + 1 , 5 C- H' O" , 

 identique au sel que l'on obtient en dissolvant le magnésium métallique 

 dans l'acide acétique glacial. 



» L'attaque de la ciiaux en morceaux par Tacidc acétique, additionné d'anli\ dridc, 

 est lente : on constate à Ja longue un foisonnement qui quintuple le volume initial 

 de laciiauv et donne unemasse volumineuse amorphe qui, filtrée, fortement comprimée 

 et séchée dans le vide, répond à la constitution : 



quelle que soit la nature de la chaux. 



» Si l'on agit sur une petite quantité de chaux, os^ j5 j)our lOOS'' d'acide dissolvant, 

 suitout par ébuUitions suivies de refroidissements, on obtient des cristau?w durs, 

 grenus, transparents, ayant pour composition, eux aussi, Ca(G'-H 'O^)- 4- C^H* 0^. 



» Cet acétate paraît donc exister sous divers états physiques, et la molécule d'acide 

 acétique qui s'ajoute constamment au sel normal Ca{C-H'0'-)- n'est pas nécessaire- 

 ment caractéristique de la cristallisation du composé; c'est le point sur lequel j'insiste. 



» La lenteui' de l'attaque de la chaux par l'acide acétique pur, et l'inaction complète 

 du même acide sur le marbre, m'ont conduit à étudier la solubilité de la chaux cris- 

 tallisée, obtenue au tour éleclrique, dans les liquides acétiques. 



» Dans l'acide acétique pur eu grand excès, la chaux cristalliséeperd assez rapide- 

 ment sa transparence; elle foisonne sans grand échaulTement au point d'occuper, au 

 bout d'une demi-heure, 5 à 6 fois le volume initial : le sel formé possède la constitu- 

 tion ci-dessus indiquée, et semble se transformer en cristaux par un contact de plu- 

 sieurs semaines avec un excès d'acide acétique. 



» L'anhydride acétique me paraissait devoir léagir sur la chaux cristallisée plus 

 énergiquement que l'acide acétique crislallisable a cause du dégagement de chaleur 

 considérable qui résulte de l'union directe des deux corps. 



» L'expérience prouve au contraire qu'il n'y a aucune action si l'on opère dans des 

 tubes bien secs et scellés à la lampe pour éviter l'humidité atmosphérique. Même 

 à la température de iS^" après lo minutes d'ébullilion, la chaux reste transparente et 

 ne varie pas de poids. Toutefois, si l'on ajoute de l'acide acétir(ue au mélange de chaux 

 et d'anhydride, l'attaque se fait à froid et avec l'allure de l'attaque par l'acide acétique 

 pur. Cette sorte de catalyse tient peut-être à ce que l'acide acétique se renouvelle 

 constamment dans cette réaction 



CaO + C''H«0' -H 2(G-H»0--) --Ca(C'-IP0^)5+ C''H«OS H^O, 



l'hydrate C'H«0% li^O formant aussitôt -iCnV-OK 



n Ajoutons que la chaux de marbre obtenue à looo" durcit dans l'anhydride acé- 

 tique par suite d'une transformation superficielle en acétate. 



