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en solution. On voit, en effet, au moment où le chlore liquide passe à 

 l'état solide, des gaz se dégager brusquement dans l'axe de la masse jaune 

 en partie solidifiée. Nous avons repris alors ces déterminations avec du 

 chlore qui avait été liquéfié, puis solidifié dans nos petites ampoules de 

 verre et au-dessus duquel on avait fait le vide, avec une trompe à mercure 

 à double chute, avant de sceller le tube. En opérant dans les mêmes con- 

 ditions que précédemment, nous avons obtenu les chiffres suivants : 



Température. Pression. Densité. 



16 0° 767,7 2,488 



17 o" 760,6 2,492 



» Nous estimons que ces dernières déterminations sont les plus exactes 

 de notre travail; elles ne diffèrent que de 0,004. Nous en avons pris la 

 moyenne : 2,490, chiffre qui se confond avec la moyenne de la série pré- 

 céilentp, et nous regardons ce nombre comme représentant la densité la 

 plus rapprochée du chlore qui ait été obtenue jusqu'ici. 



» Nous avons discuté pour celte dernière série, comme pour les précé- 

 dentes, les conditions diverses de l'expérience : pesées, détermination de 

 la pression atmosphérique, jaugeage du ballon, etc., et nous avons étudié 

 l'étendue de ces différentes causes d'erreur dans nos déterminations. 



» Conclusions. — En résumé, nous voyons que, si nous prenons la den- 

 sité du chlore par la méthode de Dumas, en opérant sur du chlore préparé 

 dans les conditions ordinaires, la densité peut osciller entre 2,424 et 

 2,5o6. 



» Les principales causes d'erreur de ces déterminations sont : i" la 

 présence de l'air qui vient du ballon à densité, et qui, de plus, a été 

 amené par le courant de chlore; 2° la difficulté de sécher complètement le 

 gaz chlore; 3° quand on utilise le chlore liquéfié, la solubilité de diffé- 

 rents gaz dans ce liquide. 



» En éliminant successivement toutes ces causes d'erreur, nous sommes 

 arrivés à trouVier, pour la densité, à la température de o", du chlore extrait 

 du chlorure de sodium, le nombre 2,490. » 



