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au conlact l'un de l'aulre un solide et un liquide, se produit avec inten- 

 sité pour les liquides ionisants, et pour ceuK-là seulement. Le pouvoir ioni- 

 sant de l'ammoniac liquéfié étant considérable (' ),— ou, en d'antres termes, 

 les solutions de sels dans ce liqui<le étant conductrices, — fait en accord 

 avec la grandeur de la constante diélectrique, 22, de ce liquide (-), il était 

 intéressant de vérifier si, au sein de l'ammoniac liquide, on pouvait obser- 

 ver .l'osmose électrique, c'est-à-dire supposer qu'il y a éiectrisation de 

 contact. 



» Nous avons employé un dispositif analogue à celui de M. Perrin, en opérant dans 

 un bain d'acétone refroidie aux environs de — C>o" par de la neige carbonique ( '). I.e 

 chlorure de chrome, qui constitue une cloison poiense parfaite pour les solutions 

 aqueuses, ne peut convenir ici en raison d'une propriété qui fera l'objet d'une pro- 

 chaine communication; c'est avec de l'alumine pure, calcinée, que nous avons fait le 

 bouchon poreux devant servir à l'osmose. Le gaz ammoniac pur et très soigneusement 

 desséché est condensé dans l'appareil refroidi; le remplissage présente (juelques diffi- 

 cultés qui tiennent à la volatilité du liquide et à la facilité avec laquelle il dissout les 

 gaz. 



)) Les résultats ont été les suivants : l'équilibre liydrostatique étant 

 établi, on observe que, si Ton crée une différence de potentiel entre les 

 deux parties du liquide que sépare le bouchon d'alumine, le liquide se 

 déplace en sens inverse du courant, mais très faiblement; quelquefois 

 même, on n'a pas eu de transport appréciable. Mais il suffit d'introduire 

 dans le liquide une parcelle de sodium pour que le liquide bleu qui se 

 forme alors (solution de sodammonium dans l'ammoniac) (') subisse un 

 déplacement notable à travers le bouchon d'alumine, celte fois dans le sens 

 du courant. I^'introduction du sodium dans le liquide a donc produit une 

 éiectrisation positive du liquide, et négative de l'alumine. On n'a pas à 

 s'étonner de ce sens d'électrisation, puisqu'on ignore quels sont les ions 

 en présence dans la solution; d'autre part, il est vraisemblable que, en 

 solution ammoniacale, ce ne sont plus, comme en solution aqueuse, les 

 ions H'*^ et OH^ qui jouent le principal rôle. La question de l'ionisation au 

 sein de l'ammoniac liquide étant encore à traiter, il est prudent de s'en 



de l'osmose électrique el de V éiectrisation par contact ( Comptes rendus, t. GXXXVI, 

 p. i388; voir aussi Ibid., p. i44i et t. CXXXVII, 1908, p. 5i3). 



(') G. Frenzel, ZeitsclirlJ't fur Eleklrochemlc, t. VI, 1900, p. l\è'^ . 



(-) il. -M. GooDwiN et iNL de Kav Thompson, Pliysical lieviav, t. \lll, iSgy. p. 3S. 



(') Henri MolSSA^, Comptes rendus, t. CXXXlll, 1901, p. 768. 



(■') A. JoANNis, Comptes rendus, t. GIX. 1889, p. goo. 



