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déi)osei- dans les parties relativement froides de l'appareil, où il n'agira plus sur la 

 couverte du tube et pourra alors absorber une partie du gaz carbonique, pour donner 

 du carbonate neutre et même du bicarbonate de sodium. On conçoit que dans ces con- 

 ditions, il n'existe pas de limite bien fixe pour la tension de CO'. Toutefois, si l'on 

 détermine les pressions résultant de l'action progressive de la chaleur sur un sel n'ayant 

 pas encore été cliaufTé, on obtient des séries de résidtals très voisines el qui se rap- 

 prochent le plus des tensions réelles de dissociation. 



» En maintenant environ is de carbonate de sodium à la température de looo", et en 

 faisant le vide d'une façon continue à l'aide de la trompe à mercure, nnus avons pu 

 en produire la volatilisation complète. 



» Carbonate de potassium. — Le carbonate de potassium est considéré comme beau- 

 coup plus stable quecelui du sodium, et l'on admet, qu'il ne peid de l'anhvdride carbo- 

 nique qu'à très haute température. Dans le vide, il se dissocie sensiblement à partir 

 de 790". \ ers 1000° sa décomposition devient tout à fait comparable à celle du carbo- 

 nate de sodium et comme ce dernier il peut être complètement volatilisé. 



!) Carbonate de rubidium. — Le carbonate de rubidium que nous avons utilisé a été 

 préparé à l'aide de cliloroplatinale de rubidium pur obtenu par précipitation frac- 

 tionnée, au moj'en du chlorure de platine, d'un chlorure de rubidium sensiblement 

 pur. Nous avons rejeté les premières el les dernières portions susceptibles de ren- 

 fermer, les unes de petites quantités de potassium, les autres un peu de cœsium. Le 

 chloroplatinate lavé à l'eau bouillante, puis desséché, a été réduit par l'hydrogène. Le 

 chlorure résultant a été transformé en sulfate. Ce derniei', traité par l'eau de baryte en 

 léger excès, a donné une solution d'hydrate de rubidium. Le baryum a été éliminé par un 

 courant de gaz carbonique et, après filtration, on a carbonate jusqu'à saturation. La 

 solution de bicarbonate ainsi produite a été évaporée à sec et le résidu calciné et 

 fondu. 



» Le carbonate de rubidium commence à se dissocier dans le vide un peu au- 

 dessous de '■l^o° : 



» .\ partir de 1000", la dissociation se produit plus rapidement que pour les carbo- 



