SÉANCE DU LiH DÉCEMBUE l()o3. 1257 



nates de potassium el de sodium, et la volatilisation complète est obtenue facilement. 

 ,, Carbonate de cœsiimi.- Le carbonate de cœsium a été purifié par dissolution dans 

 l'alcool concentré bouillant. Dans le cours de ces traitements, nous avons constate la 

 formation d'un carbonate bvdraté cristallisé contenant i5,47 V°»^ 'O» ^'eau, ce qui 

 correspond sensiblement à la formule 3(C0'Cs^) loH'O qui exige i5,54 pour .00 



d'eau. . 



» La dissociation du carbonate de cœsium devient sensible vers 600". Klle se produit 

 avec intensité au-dessus de 1000" et devient comparable à celle du carbonate de 



lithium. 



Pression 



on millimètres 



Tempera turc-. de mcreurc. 



o 



610 2 



680 4 



8o5 6 



860 8 



890 12 



o3o 32 



Pression 

 en millimètres 

 Temiiéralnre. île mercure. 



1 000 '1 4 



lo.ïo 63 



I 090 90 



ll3o 121 



ii5o 107 

 1180 i57 



» Ces déterminations permettent de conclure que tous les carbonates 

 alcalins sont dissociables dans le vide au-dessous de 800°. Il se forme du 

 gaz carbonique et un oxyde alcalin volatil, ce qui entraîne une sorte de 

 volatilisation de ces carbonates, dont nous nous proposons d'étudier les 

 applications, ainsi que nous l'avons indiqué à propos de notre communi- 

 cation sur le carbonate de lithium. Nous ajouterons que, si l'on considère 

 la répartition généralement admise des métaux alcalins, en deux sous- 

 groupes, comprenant : i" lithium et sodium, 1° potassium, rubidium et 

 cœsium, on remarque que la facilité de dissociation décroît avec le poids 

 atomique dans le premier groupe et croit avec lui dans le second. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur les rt-aminoniliiles. 

 Note de M. Marcel Delkpixe. 



« Les a-aminonitriles peuvent être considérés cotnme des aminés 

 a-cyanées; ainsi, l'a-aminopropionitrile CH'— CH(AzH=) — CAz peut aussi 

 bien s'écrire a-cyanoéthylamine CH^CH(CAz) - AzH^ L'introduction du 

 groupe négatif CAz au voisinage de l'aminogène amène une diminution 

 de la basicité. En comparant à cet égard les sulfates de méthyl- et d'éthyl- 

 amine avec ceux d'aminoacétonitrile et d'aminopropionitrile, on trouve 

 les chaleurs de neutralisation suivantes pour i'""' d'acide sulfurique : 



Méthylamine 3o<^''', i (calculée) Ethylamine 'io"'\\ 



a-cjanométhylamine. . I9"',9(à2i") a-cyanoétliylamine. . 20™', 55 (à i^") 



