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 température à laquelle on maintient la dissolution pen- 

 dant environ une heure, puis on la verse dans une assez 

 grande quantité d'eau; l'acide hydrocinnamique non trans- 

 formé se précipite en gouttelettes huileuses ou cristallise 

 par refroidissement de la liqueur ; on le sépare par décan- 

 tation. La méthode généralement employée pour séparer 

 un sulfacide de l'excès d'acide sulfurique auquel' il est 

 forcément mélangé, méthode qui consiste à traiter le mé- 

 lange par un excès de carhonate de haryum ou de plomb, 

 n'est pas applicable sans modification , dans le cas qui nous 

 occupe; l'acide sulfohydrocinnamique donne, avec un 

 excès de ces carbonates, des composés peu solubles. Pour 

 tourner cette difficulté, nous avons traité le mélange 

 d'abord par une quantité de carbonate de baryum insuffi- 

 sante, puis nous y avons ajouté de l'eau de baryte jusqu'à 

 cessation de précipitation. Arrivé à ce point, nous sépa- 

 râmes la liqueur du précipité de sulfate, et nous la divi- 

 sâmes en deux parties égales; l'une de ces parties fut 

 rendue neutre au papier de tournesol, au moyen de la 

 baryte, puis ajoutée à la seconde; de cette manière on a 

 en dissolution du sulfohydrocinnamate acide de baryum 

 que l'on en relire par évaporation et qui se prête bien à la 

 purification. 



On peut également mettre à profit pour l'obtention du 

 sulfacide, la propriété qu'il a de former un sel de cuivre 

 insoluble dans l'eau; dans ce cas, au lieu de saturer par 

 le carbonate et l'hydrate de baryum, on neutralise par le 

 carbonate de sodium; on concentre la liqueur par évapo- 

 ration et on enlève le sulfate de sodium qui cristallise par 

 le refroidissement; on étend de nouveau avec de l'eau et 

 on porte à rébullilion; l'addition d'une dissolution de 

 sulfate de cuivre détermine la formation d'un précipité 



