A ciclo bis-diidro-santinico 



È solubile a freddo nei carbonati e idrati alcalini e la solu- 

 zione, sottoposta alla corrente di anidride carbonica, per un lasso 

 ili tempo più o meno lungo, viene decomposta. 



Questa proprietà, comune agli acidi biidro-santinici, permette 

 di eliminare la maggior parte della resina che suole accompagnare 

 l'acido bis-diidro-santinico; e a tal uopo si scioglie 1' acido nella 

 più piccola quantità di carbonato sodico e si sottoppone la solu- 

 zione, colorata in giallognolo, alla corrente di anidride carbonica; 

 dopo qualche tempo si separa un precipitato fioccoso, il quale, col 

 riscaldamento su bagnomaria, si riunisce in grumi al fondo del ma- 

 traccio, e la soluzione diventa visibilmente meno colorata. Ripe- 

 tendo a varie riprese su questa 1' azione dell' anidride carbonica , 

 si arriva a scolorarla completamente. Questo metodo di purificazio- 

 ne è conveniente sopratutto quando si ha da lavorare su grandi 

 quantità di sostanza. 



Ad eccezione di quelli alcalini , è notevole la insolubilità di 

 quasi tutti i sali di quest' acido. La soluzione diluita del sale am- 

 monico dà infatti le seguenti reazioni : 



Cloruro di bario, stronzio e calcio 



( solubile anche a ca'ido 



ì 



Solfato di magnesio, zinco, cadmio e manganese [ P ^Ef Q1 ,S?„ff 

 Acetato di piombo 



Nitrato di argento - precipitato bianco insolubile a caldo; si altera a freddo 



subendo una progressiva riduzione 



Cloruro mercurico — nessun precipitato a freddo , a caldo invece , volumi- 

 noso precipitato bianco 



Solfato di nichelio — precipitato verde chiaro insolubile a caldo 



» •> rame — » verde malachite » » » 



Nitrato di cobalto — » roseo » » » 



Solfato ferroso » biancastro » » » 



Cloruro ferrico » rosso-ruggine » » » 



La genesi di quest' acido e la sua composizione centesimale 

 mi dispensano per ora da ulteriori considerazioni. Mi resta solo , 



