14 Sulle formule esprimenti la tensione 



rature: i valori della costante oscillano fra 13, 9 e 32, 1 mentre i va- 

 lori di / e di p variano fra limiti molto estesi. 



Lo stesso sig. De Heen, al quale si devono tanti bei lavori su 

 argomenti fisico-chimici , partendo dalle ipotesi che le molecole dei li- 

 quidi si attirino in ragione inversa della 7 :i potenza della distanza ( ipo- 

 tesi che Egli trova giustificata dai molteplici fatti ch'essa spiega) è giunto 

 alla nuova relazione 



_ 1, 33 a a Q _ Q a (1, 33 a a) _1 

 1 21") _ c T Ap r„ e A p r Q T 



dove p è la tensione del vapore saturo, T la temperatura assoluta, Q 

 il calore interno di vaporizzazione a zero gradi , C una costante, 



« = 273 A=r-r (equivalente calorifico del lavoro), a il coefficiente di 



dilatazione del liquido e p B v Q le costanti della legge di Mariotte e 

 Gay Lussac. 



Il De Heen, verifica la formula per il solfuro di carbonio, pel 

 tetracloruro di carbonio , e pel cloroformio e trova un bello accordo 

 coi dati della esperienza (2). 



XIV. — 11 sig. Burden (1) ha trovato la regola rimarchevolissima 

 che segue : " Per tutti i componenti di una serie omologa , la tempe- 

 " ratura assoluta di ebullizipne T (cioè contata a partire dallo zero asso- 

 " luto) è proporzionale alla radice quadrata delle densità dei loro 

 L ' vapori. „ 



La densità del vapore Egli la prende uguale alla metà del peso 



(2) P. De Heen, Bullett. dell' Ac. Roy. de Belgiqne 3 mc ' sèrie, t, XI pag. 165-173 (1886.) 

 Vedi amlie, 3 me serie, t. VIIT n. 8 (1884) e cosi pure Beiblattek, Bd XI s. 226-227 e Bd. 

 I.\ s. 111. 



(1) Burden, Boiling-points of organic Bodies: Philosoph. magazine Voi. XLI pag. 528 il871). 

 Il Bubden per una svista di calcolo, enuncia la sua regola dicendo ebe al punto di ebullizione 

 r costante la velocità molecolare dei composti omologhi. Il dottissimo sig. Boltzmamn di Gratz, 

 in una lettera agli editori, inserita nel voi. 42 dello stesso Phylas. Mag. rileva e corregge 

 questa svisi >. 



