DA DARSI ALLA CHIMICA 183 



APPENDICE N. 1. 



Si sa che i calori di combinazione sono soltanto com- 

 parabili quando i sistemi iniziale e finale della reazione pos- 

 sedono lo stesso stato fisico : solido , liquido o gassoso. E 

 dico soltanto comparabili, perchè oltre alle enormi quan- 

 tità di calore che si liberano o si assorbono per questi 

 cambiamenti di stato, bisogna tener conto: della capacità 

 calorifica specifica del composto che ne nasce in rapporto 

 a quella dei componenti ; del calore assorbito per la disgre- 

 gazione delie molecole gassose in atomi liberi; e del calore 

 di combinazione del corpo che ne nasce col solvente in 

 rapporto a quello dei costituenti. 



Or se si tiene il giusto conto di questi stati, iniziale e 

 finale, riesce facile dimostrare che il carbonio , quando si 

 combina coli' ossigeno, emette una quantità di calore mag- 

 giore di quella che emettono gli altri elementi combinan- 

 dosi coir ossigeno stesso. Scelgo 1' ossigeno perch' esso rap- 

 presenta r elemento più generale di combinazione , e per- 

 chè, facendo parte dei corpi organici ed organizzati, esso 

 entra naturalmente nella mia tesi. 



A tale scopo dò qui un quadro di queste calorie, dove 

 riunisco gli elementi più attivi e i meglio studiati in ter- 

 mochimica , e dove riferisco tutto alla stessa quantità di 

 ossigeno , all' equivalente, così come fa Mendelejeff in casi 

 analoghi. 



