()() ACADÉMIE DES SCIENCES. 



sèche, élaienl capables de la réduire pour donner naissance à un nouveau 

 composé, le biiodure; le procédé qui nous a donné les meilleurs résultats est 

 fondé sur la voie sèche. 



Préparation. — On prépare d'abord le tétraiodure par le prficédé décrit par 

 Haulefeuille ('), puis, dans un lube de porcelaine de S*^" de dianièlre environ, au 

 bout duquel on place des récipients destinés à recevoir les produits volatilisés, on di:^- 

 pose à la suite l'une de l'autre deux nacelles; dans l'une on introduit du mercure et 

 dans l'autre, qui se trouve du côté des récipients à condensation, le tétraiodure de 

 titane. 



L'appareil est traversé par un courant d'hvdrogéne sec; quand l'air est complète- 

 ment chassé par l'Iiydrogène et tout en continuant le courant de gaz, on chaulTe dou- 

 cement la partie du tube où se trouve la nacelle qui contient le tétiaiodure, puis celle 

 qui contient le mercure; on élève graduellement la température; il se forme un 

 sulilimè qui conlienl de l'iodure de mercure el du tétraiodure qui n'a pas réagi; 

 quand le tube a atteint la température du rouge sombre, on cesse de chauflèr et on 

 laisse l'appareil se refroidir dans le courant d'hydrogène. 



La préparation est très délicate à réaliser: généralement les nacelles sont vides et le 

 biiodure formé se trouve à l'état cristallisé près de la sortie du tube et non loin de la 

 nacelle (|ui avait contenu le tétraiodure. 



Propriétés. — Quand l'opération a été bien réussie, l'iodure titaneux <ibtenu se 

 présente cristallisé sous la forme de fines lamelles noires et brillantes, infusibles et 

 non volatiles, très hygroscopiques. Sa densité, prise dans la benzine, est de 4i3 à 

 -I- 20". L'alcool absolu, l'éther anhydre, le cliloroforme. le sulfure de carbone, la ben- 

 zine quand ils sont secs ne possèdent aucune jiropriété dissolvante. L'iodure titaneux 

 rt'est pas i-éduit par l'hydrogène au rouge sombre, mais il l'est complètement à la tem- 

 pérature du rouge blanc et laisse un résidu de titane amorphe extrêmement oxydable. 

 Légèrement chauffé dans un courant de chlore, le biiodure se transforme en chlo- 

 rure; l'oxygène le décompose, bien avant le rouge sombre, en iode et acide litanique; 

 le soufre et le phosphore réagissent vers leur point de fusion pour donner des com- 

 posés correspondants; l'acide fluorhydrique en solution concentrée le dissout complè- 

 tement sous l'inlhience d'une faible élévation de température; l'acide chlorhydrique 

 gazeux fournit à chaud une combinaison jaune sublimable; en solution vers son 

 point d'ébullition, il forme avec le biiodure une liqueur bleue; l'acide azotique 

 l'attaque violemment à froid avec départ d'iode; il en est de même de l'acide sulfu- 

 rique; l'ammoniac gazeux et sec donne un produit d'addition; en solution, cette base 

 précipite un hydrate titaneux noir; l'eau, les alcalis en solution le décomposent. 



Analyse. — La méthode que nous avons employée el qui a déjà été appliquée par 

 l'un de nous ("^) consiste à décomposer l'iodure titaneux par un courant d'air lent. 



(') Le létrachlorure de titane avait éle préparé el purifié par nous; nous l'obte- 

 nions en faisant agir le chlore sur le titane ou son carbure préparé au four électrique, 

 (■-) Ed. Defacqz, Comptes rendus, t. CXXM, 1898, p. gtia. 



