SÉANCE DU l3 JUILLET I9i;<S. loç) 



Avec l'étlianol, dans les conditions normales déjà indi(|iiées, ils ont 

 donné lieu aux résultats suivants : 



loo'"' (le [;iiz (OtUic-nnenl 



Volume de gaz 

 par minute. 



Cr^O^ 4,2 



SiO'' 0,9 



TiO^ 7,0 



GIO 1,0 



ZrO' 1,0 



U02 i4 



Mo'O» 5 



V=0^ i4 



ZnO 6 



Les fixations temporaires cjui déterminent la catalyse s'exercant seule- 

 ment à la surface des catalyseurs, il est visible que Vétai physique de l'oxyde 

 exerce une grande influence sur la rapidité du phénomène. Les oxydes 

 amorphes, obtenus par précipitation et dessiccation à température peu 

 élevée, sont beaucoup plus actifs que ceux qui sont cristallisés, ou qui ont 

 subi une calcination au rouge vif : ces derniers ont, à masse égale, une sur- 

 face moindre et, comme l'a indi(pié depuis longtemps l'action des acides, 

 ils ont une activité chimique bien moins puissante. 



La nature même de la réaction peut être changée. Avec les oxydes 

 catalyseurs de déshydratation, la condensation moléculaire ralentit beau- 

 coup la vitesse de celte dernière et permet l'introduction de la n'-aclion de 

 dédoublement aldéhydic{ue, qui tend à prédominer. 



Voxyde chromïqtie, issu de la déshydratation à 3oo° de l'hydrate bleu 

 précipité, fournit 4'"'', 2 de gaz ayant, pour 100'"', 91™' d'éthylène. 



Préparé par calcination à 5oo'\ il donne seulement 2""', 8 de gaz conte- 

 nant 4(î pour 100 d'(''thylène. 



L'oxyde chromique, obtenu par décomposition explosive du bichromate 

 d'ammonium, donne i""',2 de gaz ayant 38 pour 100 d'éthylène. 



Enfin, l'oxyde cristallisé ne fournit à i'io" aucun dégagement gazeux 

 appréciable; il faut atteindre 400'' pour obtenir une production de 

 2"'°' d'hydrogène à peu près pur. 



Pour un même catalyseur, l'élévation de température accélère beaucoup 

 la décomposition. Ainsi, avec un oxyde l)leu de tungstène et l'éthanol, 



C. R., 1908, 2- Semes/re. (T. CXLVII, N" 2. ) I * 



