SÉANCE DU l3 JUILLET 1908. l3l 



à 228" et riiydrale S0'K^3S0'H^ 3H-0 à la terripéraHire de 229°. ExpérimeiUale- 

 ment, Lescœm- avait trouvé 235° pour ce dernier composé. 



c. Chaleurs de neutralisation [action de n molécules d'acide sulfurique dissoutes 

 (jmol— . ^1) su,. |moi (jg SO* K" dissoute dans 8'] : 



SO'lv-dissous+ JSO^H- dissous —0,670^ 



SOMv^-t-fSO'Il^ —1,118 



SO'K^+SO'-H- — I:?.42'l 



S0'K^+3S0'H'^ —1,727 



d. Chaleurs de jixation de n molécules d'acide sulfuriqueprisà l'état solide sur 

 i""' de sulfate de potassium (iléduites des nombres précédents) : 



SO'K'+ISO'hPsoI. 

 SO'K^-t- fSO-IPsol. 

 SO'K^+SOMFsol.. 

 S0'K-+3S0'H-^sol. 



Conclusions. — L'existence du composé SO'K-,ySO''FP n'esl pas prouvée 

 thermiquement; la quantité de chaleur dégagée par la lîxalion de^SO'H* 

 sur SO*K^ devrait être en effet supérieure aux ^ de la quantité de chaleur 

 dégagée parla fixation dune molécule d'acide sulfuri({ue; elle lui est un 

 peu inférieure. 



Ce composé ne se forme qu'à l'état hydraté en présence de l'eau, et cela 

 grâce à la chaleur d'hydratation (+ 5,383). 



Il parait impossible a priori qu'un composé plus acide que SO'' K-,3 SO' H^ 

 puisse exister, car les molécules d'acide sulfurique qui viendraient se sur- 

 ajouter devaient dégager moins de i^'^\^i, nombre qui représente la cha- 

 leur de fixation d'une molécule d'acide sulfurique sur le sulfate acide 

 SO'K'jSO'H-. Le corps obtenu dans ces conditions serait très instable. 



CHLMIE PHYSIQUE. — l'ression osmoliqiie et niouvement hroiv/tien. 

 Note de M. Jacques Duclaux, présentée par M. E. Roux. 



L'existence d'une pression osmotique dans les suspensions très fines, ou 

 dans les solutions colloïdales, a été démontrée expérimentalement : on a 

 cherché à en établir la théorie, en s'appuyaut sur des considérations d'ordre 

 très différent. 



Les premières, exclusivement cinéticpes (Ramsay, Einstein, Smolu- 



