l6(3 ACADÉMIE Ui:S SCIKNCES. 



11 y a donc ccrlaiiiement un hydrate à -iM-O (bien que son existence ail 

 été mise en dente); mais il possède déjà à -t- 5o" et même à + lo" une ten- 

 sion d'efflorescence qui permet d'arriver lenleinent au nionoliydrate, de 

 sorte que son existence n'est prouvée (]ue par un lalenlissenient de la déshy- 

 dralalion, et non par une limite à poids conslant. 



Enfin, si l'on chaulVe immédiatement à 9 )" 1 hydrate à gH-O dans le cou- 

 rant d'hydrogène, on obtient en 1 heures le inonohydrate. 



Ce dernier composé résiste ensuite ius(|u'à plus de 5oo°, après avoir fondu, 

 sans se déshydrater, à 375°. 



(Je n'est qu'à Vio", dans le couraut d'hvbogène, qu'il cètle de l'eau. 

 Après 7 ou 8 heures, on aboutit à une nouvelle limite qui eoirespond à un 

 oxyde />re5^«e anhydre. Sa composition varie un peu suivant la vitesse du cou- 

 rant d'hydrogène et est comprise entre SrO + o,22H-0etSi() -i-o,o()H-(). 



La moyenne serait SrO -l- o,i4H-0. 



Il est probable qu'il se forme des mélanges de divers hydrates condensés, 

 ayant des tensions de dissociation assez voisines, et que plusieurs auteurs 

 ont considérés comme SrO anhydre. 



En réalité il est impossible de dépasser SrO + o,o(3HM3, à 54o°el même* 

 à -00". Pour revoir la strontiane rigoureusement anhydre, il faut élever la 

 température à Hto" et prolonger l'expérience pendant plusieurs heures. 



L'oxyde anhydre est une masse blanche volumineuse, amorphe. 



IL Baryte. — Les phénomènes sont, au début du moins, assez ana- 

 logues. 



Dans le vide sec à froid, on obtient, au bout de 10 jours, le bihy- 

 diate BaO, 2l:P0, mais cette fois c'est une limite véritable; son poids ne 

 varie plus lorsqu'on prolonge l'expérience pendant plusieurs semaines. 



Le même bihydrate s'obtient encore à -f- 45" dans 'e courant d'hydro- 

 o-ène. Il faut environ i5 heures pour obtenir un poids constant et la conï- 

 position est alors BaO + 2H-O. 



A qo^-qS", dans le courantd'hydrogène, en parlant soit du bihydrate, soit 

 de BaO,9H-0, on prépare en (pielqnes heures le monohydrate BaO,H-0, 

 dont le poids reste ensuite constant. 



Çç monohydrate fond à 325", mais sans changer de composition. 



On peut ensuite le chauffer jusqu'à plus de 600" sans qu'il se modifie. Ce 

 n'est qu'à 660° qu'une nouvelle élimination d'eau se produit, très lente 

 d'ailleurs, mais il faudrait plusieurs journées pour préparer l'oxyde anhydre 

 qu'on obtient en 2 ou 3 heures si l'on porte la température à 780°. 



Dans le cas de la baryte, il ne semble pas se produire de composés inter- 



