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Ces résultats importants ont vivement attiré l'attention et il paraissait 

 désirable de les reproduire dans les laboratoires qui possèdent une quantité 

 suffisante de radium. 



Voici en quoi consiste l'expérience : 



L'ne solulion de sel de cuivre (sulfate ou azotate) est placée dans un petit ballon 

 de verre dans lequel on introduit une forte quantité d'émanation qu'on la"isse s'y 

 détruire spontanément. Ensuite on sépare le cuivre; la solution restante est éva- 

 porée à sec, et l'on examine le résidu. Les mêmes opérations font elléctuées avec une 

 solulion du même sel de cuivre qui n'a pas subi l'action de l'émaiialion. Les expéiiences 

 ont été répétées plusieurs fois. Le lésidu consiste surtout en sel de sodium (avec un 

 peu de K et de Ca ) ; dans les qualie expériences décrites, où l'on a fait agir l'émanation, 

 la présence du liililuni est observée à l'aide du spectroscopc ; dans les expériences té- 

 moins, le résidu est notablement inférieur, et l'on ne constate pas la présence de 

 lithium. MM. Ramsay et Cameron ont fait un essai de détermination de la (piantité de 

 lithium observée, et ils indiquent le présence d'environ o"'S, 00017 ''"^ lithium dans le 

 résidu qui pèse i"'S,67 pour 00,27 de cuivre employé (os,8i5 d'azotate de cuivre), 

 tandis que dans l'expérience témoin correspondante le résidu est seulement 

 de o™s, 79 ('). 



Nous avons cherché à reproduire l'expérience dans des conditions de sé- 

 curité aussi grande que possible. L'expérience est, en effet, délicate et com- 

 porte plusieurs causes d'erreur dont la principale est l'emploi d'un vase de 

 verre, ainsi que M. Kamsay l'a fait remarquer lui-même. 



Nos expériences préliminaires ont inontré qu'il est extrêmement difficile 

 d'avoir des produits chimiques exempts de lithium. 



On en trouve dans l'eau distillée, dans presque tous les réactifs; si un réactif n'en 

 contient pas et qu'on le laisse séjourner dans un vase de verre, il eu contient des 

 traces après quelque temps. L'expérience suivante a été faite : l'eau qui a été distillée 

 dans un alambic en platine et conservée dans une bouteille de platine ne laisse aucun 

 résidu visible après évaporalion de aSo'^"'" dans une capsule de platine, et la dernière 

 goutte résultant de la concentration ne donne pas le spectre du lithium. .Mais si de 

 l'eau obtenue de la même manière est conservée dans un llacon de verre pendant 

 24 heures, on peut constater après évaporalion l'exislence d'un petit résidu constitué 

 principalement par un sel de sodium, mais contenant aussi une trace de lithium. 



Tl nous a paru indispensal)le de remplacer le verre par une autre matière. 

 Nous avons constaté qu"il était également dangereux d'employer le quartz, 



(') Cette quantité de lithium métallique ne correspond pas à la teneur indiquée par 

 le mélange de sels de sodium et de lithium qui a servi pour la comparaison, et il doit 

 V avoir une erreur de rédaction que nous n'avons pas pu préciser. 



