SÉANCE DU 2'i AOUT 1908. /r23 



liquide s'applique contre les parois comme ia lame d"un couteau. Elle ressemble tout 

 il fait à un ménisque d'acide carbonique dans un ttibe Cagniard de la Tour; seulement, 

 dans le cas présent, le diamètre du tube était de Ti"". 



L'hélium est resté à l'état liquide pendant plus de deux lieuies. Lorsqu'il 

 y en avait encore 6o™\ on a recueilli séparément le gaz qui s'en dégageait. 

 La densité du liquide a été trouvée 0,1 r)4. Le point d'éhullition, déterminé 

 avec un thermomètre à hélium, fut trouvé 4", 3. II faut encore y appliquer 

 les corrections à l'échelle Kelvin à l'aide de l'équation d'état de l'hélium, 

 ce qui fera probablement environ 4", 5 K. A part quelques points de 

 différence importants, les propriétés de l'hélium ressemblent d'une manière 

 frappante à l'image que M. Dcwar, en se fondant sur différentes supposi- 

 tions, en a donnée dans son adresse de 1903. Le rapport de la densité du 

 liquide à celle de la vapeur est de 1 1 à t. ( )n peut en déduire (pie la tempé- 

 rature critique n'est pas beaucoup au-dessus de 5''K et la pression critique 

 pas beaucoup au-dessus de 2''''"",3. Des isothermes on déduit plutôt une 

 pression d'environ 3""°, encore bien plus petite que celle des autres corps. 

 Il s'ensuit qu'en soumettant l'hélium à de hautes pressions on peut tra- 

 vailler avec des pressions réduites bien plus hautes qu'on ne les peut réaliser 

 avec d'autres substances. Ce qu'on peut oljteiiir sous ce rapport en appli- 

 quant une pression de Sogo'''" à l'hélium surpasse ce qu'on atteindrait en 

 soumettant l'acide carbonique, par exemple, à ioogoo"'"". 



L'hélium ne s'est pas solidifié lorsque la pression de vapeur a été dimi- 

 nuée. La communication avec la grande pompe à vide n'était pas assez bonne 

 cette fois, mais il est certain que je suis allé jusqu'à 1"°, peut-être même 

 jusqu'à 7""". Le liquide, à cette température, était encore extrêmement 

 mobile. 



S'il se comportait comme le pentane, il ne deviendrait solide que vers i°K. 

 Pour la force de cohésion a de van der Waals, on a trouvé la valeur extrê- 

 mement petite de o,oooo5 par un calcul provisoire. Toutes ces mesures et 

 calculs sur les propriétés de l'hélium liquide ne sont naturellement que pro- 

 visoires. 



Dans le Supplément n" 9 des Communications (1904), ji'i exposé l'im- 

 portance des recherches aux très basses températures. 



L'intérêt de ces températures a été encore bien augmenté par le parti que 

 M. Jean Becquerel en a tiré dans l'étude de l'absorption de la lumière, qui 

 l'a conduit à tant de données sur les électrons dans les composés des terres 

 rares et à sa découverte des électrons positifs. 



C. K., if)oS, 2» Semestre. {T. CXLVII, N° 8.) ^" 



