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au microscope formé de globules. Enfin as sont |Milvéi-isés et mt'lés à ^os de sable 

 quartzeux ; le mélange est séché sur l'acide sulfurique, introduit rapidement dans une 

 très petite allonge et épuisé à fioid par du chloroforme privé d'alcool par agitation 

 avec l'acide sulfurique et récemment distillé. Le chloroforme laisse par évaporation 

 un résidu qui, séché à 70''-8o", pèse os,o66, soit 3,3 pour loo du chloihydrate. Ce 

 résidu dissous dans l'eau présente les réactions de la trimélhyllrimélhyléne-triamine. 



Traité parallélemenl el dans des conditions idenli(|ues, un échantillon de chlorhy- 

 drate de monomélhylamine préparé par l'acélamide brome n'a donné aucun précipité 

 par les réactifs ci-dessus el n'a rien cédé au chloroforme. 



Le chlorhydrate de monométhylamine préparé par le chlorhydrate d'ammoniaque el 

 le formol retient donc, après une première cristallisalioii, 3 pour loo environ de tri- 

 inéthyllriméthylène-lriamine; je ne crois donc pas qu'il puisse servir quand on a en 

 vue de préparer de la monométhylamine pure. 



2" Préparation par l'acctamide brome. — Dans l'épuisement par le chloroforme 

 du chlorhydrate de monométhylamine préparé par l'acétamide brome, rapporté ci- 

 dessus, le chloroforme ne dissout pas irace de matière. Les chlorhydrates de di- et de 

 Iriméthylamine élanl solubles dans le chloroforme, cela signifie d'une manière certaine 

 que ce chlorhydrate est exempt de bases secondaires el de bases tertiaires. Le pro- 

 duit brut de la préparation est uniquement un mélange d'ammoniaque et de monomé- 

 thylamine; il se prête très bien et directement à la purification par l'oxyde jaune de 

 mercure. Ainsi purifié, il donne un chlorhydrate pur, bien exempt d'ammoniaque, fon- 

 dant à 226° et contenant le cliilTre théoiique de chlore. 



C'est donc bien la préparation par l'acétamide brome ffu'on doit choisir lorsqu'on a 

 en vue la préparation de la nlonomélh^ lamine pure. 



Malheureusement, ce procédé est loin de fournir le rendement que lui attribuait 

 son auteur, llofl'manii a annoncé qu'il obtenait pour ,595 d'acétamide .52S,6o de chlor- 

 hydrate de monométhylamine. 11 établissait ce rendement en épuisant le chlorhvdrate 

 brut, mélange de chlorhydrate d'ammoniaque et de chlorhydrate de méthylamine, par 

 l'alcool absolu bouillant; il est 1res vraisemblable qu'il prolongeait l'aclion de l'alcool 

 pour enlever tout le chlorhydrate de monométhylamine et que, dans ces conditions, il 

 disssolvait la presque totalité du chlorhydrate d'ammoniaque et le comptait comme 

 chlorhydrate de méthylamine. 



En suivant en ell'et très exactement le procédé donné par HoflTmann, et en parlant 

 de Sgf-', une molécule d'acétamide bien pur, j'ai à plusieurs reprises constaté que les 

 chlorhydrates produits pesaient environ 5o8,46 el étaient formés de 235,78 de chloi- 

 hydrate de monométhylamine el de 268,68 de chlorhydrate d'ammoniaque. Dans ces 

 conditions, le rendement n'est' plus que 3.5,22 pour 100 du rendement théorique et 

 14,92 pour 100 de l'azote ne se retrouvent pas sous forme basique. Ils ont disparu en 

 grande partie sous forme d'azote libre. 



