SÉANCE DU 19 OCTOBRE 1908. 66 I 



La qiiantilé d'eau fixée ainsi par la silice dépend d'un grand nombre de circonstances 

 extérieures, de la tension de la vapeur d'eau dans l'atmosphère ambiante, de la lem- 

 péralure et en outre de l'histoire antérieure du coips, c'esl-à-dire des cycles de trans- 

 formation qu'il a traversés avant d'arriver à son étal actuel. Ce sont là des propriétés 

 assez singulières pour un hydrate, propriétés qui ne se rencontrent même pas dans les 

 zéolites, car leur teneur en eau est entièrement déterminée par les conditions actuelles 

 de température et de tension de vapeur. 



L'état gélatineux de la silice n'est pas moins singulier pour un hydrate. Tous ceux 

 que l'on connaît en chimie minérale sont soit solides et cristallisés, soit entièrement 

 liquides. 



Enfin il est un fait très remarquable, signalé par M. Van Bemmelen, auquel ou n'a 

 peut-être pas accordé l'attention voulue. Il a montré, en interprétant ses expériences 

 au moyen d'explications assez plausibles, que la matière constituant le réseau micel- 

 laire des gelées de silice devait avoir une densité notablement supérieure à a, 3, voi- 

 sine peut-être de celle du quartz. Dans tous ces faits, il n'y a pas une seule preuve 

 expérimentale de l'existence d'hydrates de la silice, à moins d'admettre également que 

 le charbon de bois humide est une combinaison chimique d'eau et de carbone, ce que 

 personne n'a songé à faire jusqu'ici. 



J'ai cherché si l'on ne pourrait pas arriver à établir l'existence de véri- 

 tables hydrates de silice en utilisant une propriété bien connue des hydrates 

 salins. 



La silice perd toute son eau par dessiccation à 100° sous la pression atmo- 

 sphérique ou dans le vide à la température ordinaire. Ses hydrates, s'ils 

 existent, sont donc très peu stables. On sait, d'autre part, qu'un hydrate, 

 dans les conditions de température où il est stable, a une tension d'efflores- 

 cence inférieure à la tension de vapeur de l'eau pure ; mais cette tension de 

 vapeur croît plus vite que celle de l'eau, et à une certaine température, d'au- 

 tant moins élevée en général que l'hydrate est moins stable, ce corps et l'eau 

 ont exactement la même tension de vapeur. Au-dessus de cette température, 

 l'hydrate n'est plus stable ; il se détruit nécessairement, même au sein de 

 l'eau liquide. Ce phénomène se produit par exemple pour le sulfate de soude 

 à 32°, pour le sulfate de chaux à i5o'\ Il devrait se produire également 

 pour les hydrates de silice à une température relativement peu élevée. 



Pour vérifier s'il en est ainsi, j'ai pris des fragments d'une gelée de silice, 

 purifiée aussi complètement que possible de toute trace d'acide chlorhydrique 

 et de chlorure de sodium par un lavage prolongé par diffusion dans l'eau 

 distillée, et j'ai chaulVé celle gelée de silice pendant 6 heures en tube scellé 

 à la température de 32o°. La destruction d'un hydrate se serait manifestée 

 certainement par un changement d'aspect de la matière, par la précipitation 

 sans doute de quelque matière pulvérulente. L'expérience a été absolument 



