SÉANCE DU 26 OCTOBRE 1908. ^43 



principaux résultats obtenus à 2'3" : 



Sels (teneur au litre). 10' y. '"V.,i- 



Sulfate de manganèse SO^Mn ( is,5deMn) —3,3 -f-i5oo 



Permanganate MnO*K (53sdesel) —6,28 H- 25,5 



Alun de chrome (SO')''Cr-, SO'K-{ 5s, 2deCr) — 1,10 4- 2x629 



Acide clitomique CrO' (200s d'acide | — 6,28 — 0,0 



Chlorure de vanadium VaCI^ ( io?,2de\'a) —4,87 -+- iSg 



Métavanadate VO^Na ( 108,2 de Va) — 7,91 — 3o,2 



De plus, on constate que les molybdales et les ferrâtes sont diamagné- 

 tiques, au contraire des sels de molybdène et de fer. 



Dans tous ces cas, relatifs au passage d'un métal d'un cation simple à 

 un anion oxygéné, le groupement de l'oxygène avec le métal a entraîné une 

 diminution notable du magnétisme propre au cation. 



L'uranium et le vanadium donnent des résultats nouveaux :■ 



Sels (ioB,2 de Va au litre). 10'/. '"^'An- 



Chlorure de vanadium VaCl' — 41^7 +'39 



S«ilfale de divanadyle S0''{ Va-0') dans SO'*H'(/ = — 7,9). — 6,21 -+- 2Xii5 



Tétrachlorure livdrolysé (:= V'^0') — 6,01 -I- 66,2 



Vanadale de sodium VO'Na — 7,91 — 3o,2 



Contrairement à ce qu'on pouvait penser, les propriétés magnétiques de 

 l'ion Va s'effacent au fur et à mesure que croit la proportion d'oxygène dans 

 le radical oxygéné, que ce radical soit d'ailleurs un anion ou un cation. On 

 a de même, avec l'uranium : 



Solutions il 3iB,9 d'Ur au litre à 17°. 'o'Z- 'o^Zm- 



Sulfate uraneuN. (S0*)2U dans SO*H''(x = — 7,58) —4,47 +^20 



Sulfate d'uranyle S0'(U02) dans S0'H2(X = — 7,59) —7,82 — 5,57 



On peut, à ce propos, réaliser une expérience jjarticulièrement démonstrative. Une 

 solution acide saturée de sulfate uraoeux faiblement diamagnétique par suite de la 

 présence des ions U est oxydée par quelques gouttes d'eau oxygénée concentrée et 

 pure. Elle devient aussitôt plus diamagnétique que l'eau, par suite de l'entrée du métal 

 dans l'ion uranyle UO^. 



Toutes ces remarques ne sont au fond que des cas particuliers d'une loi que 

 j'ai déjà énoncée (Comptes rendus, t. CXLVIIjn"" 1 et 4), et elles lui donnent 

 un caractère de généralité croissante. En somme, les propriétés chimiques et 

 magnétiques d'un métal forment bloc dans ses dérivés. Quand, par son entrée 

 dans un ion complexe ou dans un colloïde, les propriétés chimiques d'un métal 

 C. n., 1908, ;.' Semestre. (T. CXLVII, N° 17.) 97 



