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mêlai, à la condition d'employer une solution alcaline à jTffinï) et observer des effets 

 encore très sensibles. La réaction est d'une intensité très grande lorsque, dans i"^™' d'une 

 solution d'Iiydroquinone à 6 pour loo, on ajoute o"?, 002 de fer, toujours sous la même 

 forme, et 0""^, 5 de NH'. On obtienlalors au bout de 2 minutes, en agitant vivement la 

 liqueur, des cristaux de quinhydrone en grande ([uanlité. En filtrant de 5 en 5 minutes, 

 on voit la réaction se poursuivre d'une façon ininterrompue pendant très longtemps. 

 Le liquide d'un tube témoin sans fer, agité en même temps, se colore en brun sous 

 l'influence de l'alcali seul et ne donne naissance qu'à quelques rares cristaux. Dans 

 une expéiience où j'ai fait agir sur une solution de is, 4 dliydroquinone dans 2.5="'' d'eau 

 5'"^ d'ammoniaque et o'"s,o4 de fer à l'état de ferrocyanure, j'ai obtenu après une heure 

 d'agitation 267"'s de quinhydrone, ce qui représente 6675 fois le poids du fer mis en 

 œuvre. Le poids d'oxygène nécessaire à celte transformation est de ig™», 22 et son 

 \olume de i3'''"',7. Une expérience, conduite parallèlement avec la même proportion 

 d'alcali, mais sans fer, n'a fourni que de 3"'8 à 4'"? de quinhydlone; avec du fer sans 

 alcali il ne se produit rien. 



Si la dose d'alcali ajoutée (ammoniaque ou soude) est li'op grande, si 

 elle atteint par exeiiiple i poi;r 100, l'oxydation par l'air se poursuit trop 

 vite et il ne se forme plus de cristaux. 



Ces phénomènes, par leur rapidité, leur caractère de continuité et la dis- 

 proportion entre la cause et l'etret, peuvent donc être assimilés aux actions 

 diastasiques les plus énergiques. On peut les expliquer par linfluence de 

 l'alcali qui favorise l'oxydation du phénol et, par suite, son attaque parle 

 ferrocyanure de fer, agissant alors comme oxydase. Cette manière de voir 

 semble justifiée par les faits, car, si l'on décompose le phénomène en lais- 

 sant l'action de l'alcali se poursuivre quelque temps avant d'ajouter le col- 

 loïde, on n'obtient plus de quinhydrone. L'intensité de la réaction étant pro- 

 porlionnelle, toutes choses égales d'ailleurs, à la quantité d'alcali mise en 

 O'uvre (dans les limites indiquées plus haut), on peut prévoir que les oxydes 

 alcalino-terreux et les sels à alcalinité faible, tels que les bicarbonates alca- 

 lino-terreux ou le phosphate disodique, exerceront une action oxydante 

 beaucoup moins énergique, mais encore considérable. C'est ce que j'ai 

 observé, par exemple, avec toutes les eaux calcaires, comme l'eau ordinaire 

 du laboratoire et même une eau très peu minéralisée comme l'eau d'Evian. 

 Il suffît de faire dissoudre l'hydroquinone dans l'une ou l'autre de ces eaux 

 pour obtenir par addition du colloïde, à raison de o'^^^oi de fer par centi- 

 mètre cube, des phénomènes d'oxydation comparables à ceux qu'on ob- 

 serve avec des doses massives des sels de manganèse les plus actifs. Le 

 phosphate disodique, à la dose de 2"'*-', 8, produit, dans 1""' d'une solution à 

 6 pour 100 d'hydroquinone et en présence de la même quantité de sel de 

 fer (o"''^,oi), des effets analogues. 



