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l'étal colloïdal, l'hôtérogénéité optique surlout, apparaissent toujours plus 

 vile et deviennent plus prononcés que dans les solutions de FeCP seul. 



On porte clans une éliive à 4o° des solutions de la composition suivante : FeCI'':5o, 

 FeCl': 5o + KCl: loo, FeCF': 5o + KCl : 5o, FeCI' : 5o + KCl : a. Elles deviennent 

 opalescentes respectivement après 96, 48, 24, 16 heures. 



Est-ce que FeCP se décompose plus rapidement et davantage en pré- 

 sence de KGl? 



Dans les graphiques ci-dessous, nous avons indiqué les variations de la conductibi- 

 lité électrique en fonction du temps à la température de So" de solutions FeCI^-t- kGl 

 comparativement avec celles de FeCP seul et au même titre. Pour chacune de ces 

 solutions, la valeur mesurée au début, une fois la température atteinte, a été marquée o 

 et prise comme point de départ. 



L'augmentation de la conductivité électrique est due à la formation de liCl dans la 

 réaction FeCl''4- « H^O =_ Fe(OH)''CF— « -1- « H Cl, et l'on peut ainsi se rendre 

 compte de la vitesse et de Fintensilé de l'hydroUse. 



Nous avons pu constater (jue, lorsque dans les solutions le rapport FeCI': KCl est 

 supérieur à l'unité, l'augmentation de la conductivité est généralement plus rapide et 

 atteint un niveau plus élevé que dans les solutions de FeCI' seul et au même lUre. 

 Inversement, lorsque ce rapport est inférieur à l'unilé, c'est-à-dire la concentration 

 en KCl l'emporte sur celle de FeCl', l'augmentation, même dans le cas où elle delnUe 

 plus rapidement, atteint toujours, ensuite, un niveau plus bas. 



Dans le Tableau suivant, nous avons indiqué, à côté de la composition des solutions, 

 la valeur de l'augmentation de la conductivité K.iq-" mesurée à 18° avant et après 

 cliaufTage à 100° pendant i5 minutes, et les modifications amenées par le chaullage 

 dans l'aspect des liquides : 



Aussitôt 



après Après Après 



chauffage. 16 heures. 48 heures. Aspec^des liquides. 



FeCl':3o i6,/l98 i5,868 14,968 Rouge brun, opalescent. 



FeGl':3o-i-KGI : 1000 i6,68a 16,172 10,422 Id. 



FeCP : 3o H- KCl : 000. 16,892 16,862 1.3,602 Bouge jaunâtre, très opalescent. 



FeCP:3o-|-KCl: 100. 16,680 i6,i4o i5,48o Id. 



FeCl' : 3o -1- KCl : 5o. . 16,910 i6,o4o i.5,2io Rouge jaune, opaque. 



FeCP : 3o -+- KCl : 2. . . 11 ,25o ii,25o 1 i,2.jo Jaune rougeàtre, précipité. 



On voit ([ue Taugmenlalion de la conductivité ei parlant la quanlilé de FeCI' dé- 

 composé est plus grande en présence de KCl, si toutefois ce sel n'est pas à une con- 

 centration plus éle\ée que FeCI'. De plus, la tempéralure restant constante à 18°, la 

 conductivité des solutions hydrolysées à 100" tend à diminuer; HCl réagit sur les com- 

 posés Fe(OH)"Cl'~", qu'il tend à ramener à l'étal de FeCI'. C'est la rétrogradation; 

 elle est d'autant plus faible que les mélanges contiennent plus de KCl. Nous savons 

 déjà que, lorsque l'hydrate forme des micelies plus volumineuses, il est moins facile- 

 ment attaqué par lICl. 



