SÉANCE DU 2 NOVEMBRE 1908. 8o5 



L'hydrolvse de FeCp en présence de KCl est soit plus active, soit plus 

 lente selon les proportions respectives des deux sels. Quel que soit l'effet 

 sur la marche de l'hydrolyse, l'hydrate tend à former des micelles d'autant 

 plus volumineuses que la quantité de KCl est plus grande. Non seulement 

 l'état de division de la matière colloïdale est affecté, mais aussi sa composi- 

 tion Crapport Fe : Cl) et sa qualité. Dans les solutions où il devrait se former 

 le produit rouge hrun tr.ès stable, c'est un produit rouge jaunâtre ou même 

 jaune ocreux qui apparaît en présence do doses suffisantes de KCl, et ce 

 colloïde tend à se déposer. Nous nous sonmies cependant assurés que KCl 

 n'entre pas dans la composition des micelles et qu'on le retrouve en entier 

 dans le liquide intermicellaire. 



Les autres chlorures NaCl, NH'Cl, BaCl-, MgCF se comportent d'une 

 manière analogue, quel que soit le radical positif qu'ils renferment; les va- 

 riantes qu'on constate peuvent être attribuées à leur différent coefficient de 

 dissociation électrolytique. D'autre part, HgCl% qu'on peut considérer 

 comme un non-électrolyte, n'a pas d'influence sensible sur la marche de 

 l'hydrolyse, et les changements qu'il amène sont d'un ordre différent. 



Nous avons également étudié l'influence de Ki\0% laquelle, grosso modo, 

 est comparable à celle des chlorures. 



Par contre, les sels dont le radical négatif est polyvalent, K-SO'', 

 K-HP.0% agissent d'une manière toute différente. Ils entravent toujours 

 l'hydrolyse et à des doses d'autant plus faibles que la température est plus 

 basse. Ce sont, en somme, les mêmes phénomènes que nous avons exposés 

 à propos des acides polyvalents. 



Kn présence de doses croissantes de sels, le nombre d'ions Fe diminue, la 

 formation de I"e(OH)^ est entravée, si toutefois la proportion de sel ajouté 

 n'est pas suffisante à diminuer l'ionisation et, par conséquent, l'activité 

 antagoniste de l'autre produit de l'hydrolyse, l'acide. Cela explique pour- 

 quoi, selon la proportion respective des deux sels, l'hydrolyse puisse être 

 des fois activée et d'autres fois ralentie. 



Dans tous les cas, le nombre d'ions Fe, centres d'attraction autour des- 

 quels vont se grouper les molécules Fe(OH)', étant moindre, les micelles 

 sont plus volumineuses; par conséquent aussi, l'hydrate est mieux à l'abri 

 de l'action rétroactive de l'acide, et l'hvdrolyse peut ainsi se poursuivre. 

 Mais, en présence d'un excès d'anions monovalents ou dune quantité suffi- 

 sante d'anions polyvalents, les micelles ne pouvant pas rester dissociées pré- 

 cipitent et d'autres ne peuvent plus se former; la décomposition de FeCl' 



