SÉANCE DU 2 NOVE.MBRE 1908. 807 



quiiione perclilmùe. Il ne sf f(]riiie pas d'acide |iic-iir|iie, mais le produit de la réaclion 

 prend l'odeur siilTocanle de la chloropicrine. L'aloé^ol lélracliloré rédnll le nitrate 

 d'argent ammoniacal et le permanganate de potassium. 



Si l'on verse de l'acide sulfuriqiie sur un mélange d'aloésol tétracidoré et de bichro- 

 mate de potassium, une réaction violente se déclare; il se dégage des vapeurs rouges 

 d'acide clilorochromique; tout le carbone est transformé en CO'. 



Distillé avec Zn en poudre, l'aloésol tétrachloré ne fournit que des quantités extrê- 

 mement faibles d'une huile à odeur d'huile lourde de houille, enlrainnjjle par la vapeur 

 d'eau. 



L'aloésol tétrachloré obtenu de l'aloés du Cap fond à 26'^°, 7 (corrigé) ; celui qui est 

 donné par l'aloés de l'Ouganda fond à 268", 9 (corrigé); les deux produits sont donc 

 identiques. Chaufle un peu an-des-usde son point de fusion, ce corps se volatilise, puis 

 cristallise à nouveau par condensation des vapeurs. 



L'acélylaloi'sol léLiachloïc C"IP(C-H^O) C1*0', obtenu à l'aide du chlorure d'acé- 

 tyle, forme des pri-mes assez volumineux, anhydres, fusibles à laS" (corrigé), qui 

 conservent une légère teinte jaune. Très soluble dans l'acide aci''ti(|ue bouillunl, ce 

 corps cristallise par refioidissement des solutions. 



Nydroa/ocsol bic/iloré C''il^C\''0^. — Ce composé s'obtient en traitant par le zinc 

 la solution de l'aloésol tétrachloré dans l'acide acétique bouillant. Il y a, non seulement 

 remplacement par 2 H de 2 Cl, mais aussi fixation de deux autres atomes d'hydrogène. 

 L'hydroaloésol bicliloré se dépose par refroidissement de la solution acétique. On le 

 purifie dans le môme dissolvant. Grains cristallins qui, au microscope, ont l'apparence 

 d'aiguilles incolores, anhydres, fusibles à i-jS" (corr.), peu solubles dans l'acide acé- 

 tique froid. 



Comme l'aloésol tétrachloré, l'hydroaloésol Ijichloré se dissout dans l'ammoniaque 

 étendue et dans les alcalis dilués; mais, dans ce cas, les solutions sont incolores. Un 

 excès d'alcali précipite la combinaison sous forme d'aiguilles microscopiques. La 

 solution chaude de carbonate de sodium se comporte de même. L'hydroaloésol bichloré 

 présente plus de stabilité que l'aloésol tétrachloré, lequel perd facilement une partie 

 de son chlore, soll dans les recristallisations, soit par l'action des alcalis étendus. 11 

 ne réduit pas le nitrate d'argent ammoniacal et n'est pas attaqué iuslnntanément par 

 le permanganate de potassium comme il arrive avec l'aloésol tétrachloié. 



La combinaison barylique (C"H''Cl-0')-Ba prend naissance quand on traite par 

 BaCl- une solution ammoniacale bouillante d'hvdioaioésol bichloré. Llle se dépose 

 sous forme de longues aiguilles incolores, insolubles dans l'eau. 



L'hydroaloésol bichloré fournit un dérivé acétylé qui peut être incolore ou coloré 

 en jaune. 



Vacétylliydroaloésol bichloré C" ll''(C- H^O) CI-0^ (variété incolore) s'obtient à 

 l'aide de l'anhydride acétique. Belles aiguilles prismatiques, billlantes, anhydres, très 

 solubles dans l'acitle acétique et le chloroforme, moins solubles dans l'alcool, inso- 

 lubles dans l'eau, fusibles à i. îc-i 5 1" (corrigé ) en un liquide incoloie, volalilisable 

 sans décomposition apparente. Son |ioids moléculaire, déterminé par cryoscopie dans 

 C-H'O-, a été trouvé égal à 280; calcidé 3oo. 



La variété jaune du corps précédent s'obtient a\ec le chloiure d'acétyle; ses pro- 

 priétés sont les mêmes que celles du dérivé incolore, le point de fusion est semblable. 



