SÉANCE DU >() NOVEMBRE 1908. Io53 



une portion de la liqueur qu'on veut étudier, et en le reliant avec un réservoir d'air 

 comprimé muni d "un régulateur de pression. Sous une faible poussée, la membrane 

 fonctionne comme filtre. On laisse tomber quelques gouttes et Ton rejette ces portions 

 de la liqueur f[ui ont servi à rincer l'appareil. Ces précautions ayant été prises, si l'on 

 filtre une solution quelconque de FeCP* fraîchement préparée et additionnée de HGI 

 pour la rendre stable lorsqu'elle est diluée, on ne peut saisir aucune diilérence dans la 

 composition de la li(|ueur avant ou après la llllration. F^ar contre, lorsque ces mêmes 

 liqueurs sont tant soit peu opalescentes, les aualvses menées comparativement sur la 

 liqueur entière et sur le filtrat donnent pai- diirérence la teneur en l'"e et en Cl des 

 micelles retenues par la membrane. Comme cela se vérifie pour les précipités, la com- 

 position des micelles est très variable el, si l'on veut exprimer par nombre d'atomes le 

 rapport Cl : Te, on tombe, le plus souvent, sur des chillres fractionnaires. Qu'on calcule 

 les quantités de Fe^C>' el AgCI pour que ce rapport soit simple, et l'on voit que les 

 didérences sont trop grandes et ne ])euvenl être attribuées à des erreurs dans les 

 dosages. Faut-il conclure que la matière colloïdale soit un composé unique auquel ne 

 s'appliquent pas les lois fondamentales des proportions constantes el définies ( ' ) ? H est, 

 au contraire, évident qu'on se trouve en pré'ience d'un mélange de composés homo- 

 logues, et que les chiffres des analyses correspondent à des moyennes. En effet, il est 

 possible de séparer dans une même liqueur colloïdale des portions avant des propriétés 

 el une composilion difi^érentes (-). 



Je vais montrer sur quelles données analytiques est hasée cette constata- 

 tion, dont l'importance est capitale dans l'étude des collo'ides. 



Dans une liqueur contenant dn.colloïde jaune ocre qui, après repos, avait formé un 

 sédiment, j'ai séparé la portion su|)érieure où les micelles étaient en suspension, et, 

 dans des parties aliquoles, j'ai trouvé Fe-0' 0^,05-8, o-jO.jyS et AgCl o-,^!^», 

 ob',4'52. Dans des volumes égaux de la liqueur (jui contenait le sédiment, j'ai trouvé 

 F^e-0^ os, 1 137, ot',ii3S et AgCl os, 4358, os,436o. Ces deux portions, mises à filtrer, 

 fournissaient un liquide intermicellaire qui avait la même composition et qui contenait 

 Fe^O' o*-', 0.520, ot-',o532 et AgCl ot',4iio, os,4ii2. 



Comme il fallait s'y attendre, les deux portions de la liqueur n'ont pas la 

 même teneur, mais il est à remarquer que le rapport Cl : Fe diffère dans les 

 deux portions. 



Puisque le liquide intermicellaire a la même composilion dans toute la 

 masse de la liqueur, il faut conclure que les micelles en suspension con- 

 tiennent Cl I : Fe 2,4 et celles déposées au fond Cl i : F'e 4, J- Ces conclusions 

 sont, on le voit, tout à fait en dehors des causes d'erreurs. 



Dans une li(|ueur parfaitement stable contenant du colloïde rouge brun, i|ii"on 



(') .lAcyiES DicLAix, Thèse de Paris, 1904; Hevue du Mois, mars 190S. 

 (-) G. Malfitano, Comptes rendus, 8 mai igoS. 



