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Le mode opéraloire est identique à celui que j'ai suivi |jour Thydrogé- 

 nation des corps solides à poids moléculaires élevés (anlhracèue, anlhra- 

 quinone, anhydride orthophlalique) : il consiste, dans ce cas particulier, à 

 entraîner la vapeur de Iripliénylmétliane par un courant d'hydrogène sur 

 le métal catalyseur, chauffé à température convenable. Le triphénylmé- 

 thane, fusible à 92° et sublimable vers 200°, est placé dans une nacelle à 

 l'extrémité supérieure du tube à nickel chauffé à une température voisine 

 de 220°; le passage du gaz était réglé à la vitesse de 20™' à la minule; dans 

 ces circonstances, on recueille, comme produit brut de l'hydrogénation, un 

 liquide qui est soumis ensuite à une distillation IVactionnée dans le vide. 



90» de ce liquide, distitlés sous une pression de So""", m'onl fourni une première 

 portion de 20*-' passant à la distillation entre 17.5° et 222" et une deuxième portion de 

 5o'-' passant entre 228"- 227". Cette deinière portion, fractionnée à plusieurs repiises, 

 fournil un composé, bouillant entre 2!0°-2i2" sous 20""", ayant une densité de 0,989^ 

 prise à i3", dont l'analyse a donné les nombres suivants : C ])0ur 100 = 89,92; 

 H pour 100 ^ io,o6, nombres qui ee rapprochent l)eaucoup de ceux, exigés pour la 

 composition centésimale du dicvclohexyl|)l)énylmélliane, C" H-* (théorie pour CH" : 

 C pour 100=1:89,07; H pour loo = 10,98). Il apparaît cependant que ce carbure n'a 

 pu être isolé dans un état de pureté parfaite et il doit renfermer une petite quantité 

 soit de triphénylmétiiane, soit de cyclohexyldipliénylmétliane dont la présence tend à 

 élever le pour 100 de carbure et à diminuer celui de l'hydrogène. 



Aussi m'a-t-il paru préférable de chercher à isoler le produit ultime de l'hydrogé- 

 nation du triphénylmélhane. Dans ce but, j'ai soumis de nouveau à l'action hydrogé- 

 nante du nickel la i)ortion du liquide avant distillé entre i75''-222". Dans cette seconde 

 hydrogénation, me basant sur les faits déjà observés lors de l'obtention du perhydrure 

 d'anlhracène (Godchot, Ami. de Cliini. et de Phys.. décembre rgo7), la température 

 du nickel était abaissée à 180"; riiydrogène ne passait qu'à une vitesse très faible; 

 dans ces conditions, j'ai obtenu un liquide, distillant à i/Jo", sous 20""", qui, analysé, 

 m'a fourni les nombres suivants : 



C pour 100 = S", 21 ; 11 pour 100 =^ i3, 10 ; 



C pour 100:^86,92; II pour ioo:= io,i3. 



La théorie pour le tricyclohevylraélhane, C"H^'*, exige : C pour 100 = 87,03; 

 II |)0ur 100 = !2,97. 



Il résulte donc que le triphénylmétiiane peut fixer 18"' d'hydrogène et 

 donner naissance ainsi au tricyclohexylméthanc (C°H")'^CH. 



Le Iricyclohevylméthane est un liquide incolore, à odeur aromatique; il 

 bouta i4o" sous 20"""; sa densité, prise à i3°, est égale à o,84o(). Insoluble 

 dans l'eau, peu soluble dans l'alcool et Facide acétique, il se dissout 1res fa- 

 cilement dans l'éther ortiinaire et la benzine. Ses solutions ne sont pas fluo- 



