SÉANCE DU l\ DÉCEMBRK 1908. 129$ 



Dans une autre série d'expériences, j'ai dosé à l'état d'eau l'hydrogène dégagé 

 lorsqu'on attaque la poudre d'aluminium par l'acide cldorliydiique. Les moyennes des 

 résultais de chacune des deux séries concordent bien. En tenant compte des impuretés 

 qui existent dans la poudre, on trouve, par la méthode au sulfate ferriqiie, pour 

 7 expériences, une moyenne de 92,91 pour ioo d'aluminium métallique. 



Par l'attaque directe de la poudre par l'acide chlorhvdrlque, une moyenne de cinq 

 expériences donne une teneur de 92,97 pour 100 d'aluminium métallique. 



Voici deux expériences choisies dans chaque série : 



Aluminium 



métallique 

 l'uitls dosé Variati'Mi du pnids di's tulies 'i c;ur, AUirninium 



delà piir le pcr- — la^ - — 1 1 ~ inétalli(|ue 



siibstiiin'c. uiangaïKile. A. lî. C. Tolal. pour 100. 



1" Par le sulfate fer- 



riquo 0,7087 92.51 -1-0,002 — 0,001 — 0,0010 — 0,0006 92.,5i 



2° Par l'acide chlor- 



liydrique 0,68.53 » o,632o 0,0000 0,0000 0,6820. 92,60 



J'ai sotiinis d'aiili-e paiL celle poudre d'aluminium à une analyse com- 

 plète. J'ai trouvé : 



Aluminium tolal 9.5,930 



Fer o , 6 1 3 



Silice 0,259 



Silicium insoluble o,4i8 



Carbone o,3io 



Azote o,i52 



Sod i u m o , 0064 



Cuivre néant 



Titane traces 



Aluminium de la partie insoluble dans les acides. 0,024 



Total 97 ,712 



Oxygène (par dill'érence) 2,288 



A cette analyse j'opposerai la suivante, dont les résultats ont été calculés en 

 tenant compte : 1° du pouvoir réducteur de l'aluminium sur le sulfate l'er- 

 rique ou, ce qui revient au même, de l'hydrog-ène dégagé par l'acide chlor- 

 hydriquo; 2" des impuretés qui, comme le fer el le silicium combinés à l'alti- 

 minium, sont de nature à influencer les résultats en ce qui concerne l'iiy- 



