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Après attaque du fer par le chlorure de soufre, on reprend rapidement par l'eau 

 froide, puis par l'eau bouillante, en filtrant rapidement et en neutralisant exactenjent 

 par l'ammoniaque. Dans ces conditions, l'acide chlorhydrique. qui ne se forme que par 

 une décomposition assez lente du chlorure de soufre, n'a pas le temps de réagir sur le 

 sulfure. L'ammoniaque empêche l'hydrogène sulfuré et l'acide sulfureux de se détruire 

 ou de réduire le chlorure ferreux. On soumet ensuite le liquide à l'ébullition dans un 

 courant de CO^ ; le sulfure de fer précipite avec tout le fer au maximum. D'autre part, 

 on attaque le résidu insoluble formé de sulfure de fer, de soufre et parfois de fer non 

 attaqué dans un appareil à soufre. J'ai exécuté des essais dans les conditions les plus 

 diverses. Voici quelques-uns des résultats obtenus, en opérant au-dessous de 120° : 



Résultais oblenus pour m.i. 



Chlorure de soufie 



eu i|uanlité insuffisante 



Attaque prolongée. 



6, 12 

 23,9.5 

 69,87 

 traces 



La duix'c de l'attaque, la température et la quantité de réactif influent 

 sur la proportion de sulfure obtenue. Dans tous les cas, le chlorure formé 

 est le protochloriire. Le chlorure de soufre agit comme H Cl et non comme Cl. 



Ce résultat n'est confirmé qu'en partie par l'action du chlorure de soufre 

 sur l'antimoine, l'étain et le mercure ; en effet, si l'on obtient toujours le 

 chlorure inférieur, il ne paraît pas se produire de sulfure. 



On s'explique pourquoi le chlorure de soufre n'attaque pas les métaux 

 précieux, et l'on peut, sans invraisemblance, admettre que, si son action est 

 nulle sur les métaux alcalins et alcalino-terreux, c'est qu'il ne dissout ni 

 les chlorures de ces métaux ni leurs sulfures. Il se forme une couche continue 

 de chlorure extrêmement mince qui arrête la réaction. 



CHIMIE MINÉRALE. -- Action de la chaleur sur l'anhydride indique. 

 Note de M. Marcel Guichard, présentée par M. H. Le Chatelier. 



Au cours de recherches sur les composés oxygénés de l'iode, nous avons 

 été conduit à penser que la décomposition par la chaleur de l'anhydride 

 iodique pourrait fournir une détermination très précise du rapport des 

 poids de combinaison de l'oxygène et de l'iode. Jusqu'ici le poids atomique 



