SÉANCE DU l4 DÉCEMBRE 1908. l'ici'J 



de l'iode a toujours été obtenu par des métliodcs indirectes, supposant la 

 connaissance préalable des poids atomiques de plusieurs autres éléments. 



Dans la nouvelle méthode, une même expérience donne les quantités 

 correspondantes d'anhydride iodique, d'iode et d'oxygène. L'absence de 

 toute détermination pai' diflërence permet un contrôle ri|^oureux de chaque 

 mesure. L'isolement des deux éléments, iode et oxygène, recueillis à l'état 

 libre, évite l'intervention de combinaisons définies de composition plus ou 

 moins exactement connue. Enfin, l'emploi de la voie sèche supprime com- 

 plètement les causes d'erreurs inhérentes à l'usage des dissolvants. 



Avant d'aborder la réalisation définitive de ces expériences, nous avons 

 cru devoir commencer par l'étude des conditions de préparation de l'anhy- 

 dride iodique à l'état de pureté et par l'étude des conditions particulières 

 de la décomposition de ce corps. 



L'anhydride iodique, cliaufî'é progressivement, ne présente, jusqu'à 3oo°, aucun 

 changement; mais, à partir de cette température, il commence à dégager de l'iode et 

 de l'oxygène; la portion non décomposée prend alors dans toute sa masse une couleur 

 marron et augmente en même temps de volume apparent. Sa surface éclairée paraît 

 granuleuse et présente des reflets cuivrés. 



Les phénomènes sont les mêmes dans le vide on dans un courant dair sec. Nous 

 avons obtenu des résultats identiques avec des échantillons d'anhydride provenant 

 de préparations différentes et ne contenant pas d'autre impureté f[u"un peu d'azote : 

 0,08 pour 100 en poids, d'après une analyse. 



Pour faire l'analyse de l'anhydride iodicjue blanc ou transformé en sub- 

 stance brune, on place la matière dans un tube de verre fermé à une extré- 

 mité et relié par un tube plus étroit à une trompe à mercure. Ce tube est, 

 sur un point de son parcours, courbé en U et refroidi à — (So", de façon à 

 condenser complètement la vapeur d'iode. 



Au début de l'expérience on pèse le tube avec l'anhydride, puis on décompose len- 

 tement ce corps à 3.5o°; on pèse une deuxième fois le tube avec l'iode el on le pèse 

 enfin une troisième fois vide, après en avoir chassé l'iode. 



Les analyses de différents échantillons d'anhydride iodique brun, pro- 

 venant de la décomposition plus ou moins avancée de l'anhydride blanc, ont 

 donné des résultats très semblables entre eux el correspondant à peu de 

 chose près à la composition de l'anhydride pur : 



Calculé 

 1. 2. .■?. '1. D. I). 7. 8. pour f'0\ 



!•• 75>7-i 75,8 » 1) <> 75i79 76,2.3 75,99 76,0s 



O.. 24,28 24,17 24.09 24,58 24,1 3 » » » 23,97 



C. K., 1908, 2' Semestre. (T. CXLVII, N" 24.) 169 



