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On pouvait penser à première vue à un dédoublement de Fanliydride 

 iodique en deux autres composés, l'un plus riciie, l'autre moins riche en 

 oxygène. Plusieurs exemples de dédoublements analogues se rencontrent 

 dans la chimie des halogènes. Des essais de fractionnement de la substance 

 brune, au moyen de divers dissolvants, n'ont pas confirmé cette supposition. 

 Celte matière s'est montrée insoluble en totalité ou s'est complètement 

 dissoute. 



Nous avons alors été conduit à attribuer la coloration brune à de petites 

 quantités d'iode provenant de la décomposition partielle de l'anhydride, et 

 retenues parles portions décomposées. 



En eflet. en dissolvant le corps brun dans l'eau, on voit apparaître de l'iode libre; 

 il se dégage en même temps de fines bulles gazeuses. On peut rassembler cet iode avec 

 (lu sulfure de carbone, el le titrer ensuite par riiyposulfite. Il faut, bien entendu, au 

 préalable, laver soigneusement à l'eau le sulfure tle carbone chargé d'iode, jusqu'à 

 disparition de toute réaction de l'acide iodique, et ajouter aux eaux de lavage une 

 nou\elle quantité de sulfure de carbone qui rassemble encore un peu d'iode; on lave 

 également cette seconde portion de sulfure de carljone et on la réunit à la première 

 pour le titrage. Un échantillon maintenu pendant une heure à 33o°, puis pendant une 

 heure à 270°, a donné une teneur en iode libre de 0,79 pour 100. 



On a pu déterminer la nature du gaz dégagé et en faire le dosage, en préparant par 

 compression une pastille du corps brun, et la faisant passer dans une éprouvette 

 graduée sur la cuve à mercure. L'introduction d'une petite quantité d'eau provoque 

 le dégagement gazeux. Le gaz recueilli est de l'oxygène et la mesure de son volume 

 permet d'en calculer le poids. Les dosages de l'iode et de l'oxygène libres, sur un même 

 échantillon, ont donné : 



Iode libre : 0,62 pour 100. Oxygène libre : 0,19 pour 100. 



Le rapport de ces deux nombres, 3,2, dilTèreà peine du rapport théorique r-:0°^=3, 17. 



Par suite, l'analyse complète de l'anhydride brun doit donner, pour la 

 totalité de l'iode et de l'oxygène, des nombres très voisins de ceux qu'exige 

 la formule I-0\ 



Cette conséquence est bien conforme aux résultats des analyses rapportées 

 plus haut. 



L'anhydride iodi(jue partiellement décomposé peut donc retenir de 

 l'oxygène et de l'iode libres; il les retient même très énergiquement, car il 

 ne perd pas sa couleur, par tin chaulVage de plusieurs hetu'es à 270°, tem- 

 pérature inférieure à celle de la décomposition coinmençante. Mis en 

 digestion dans le sulfui^e de carbone, la benzine, l'éther, le chloroforme secs 

 et bouillants, il ne leur cède aucune trace d'iode, et sa couleur n'est pas 

 modifiée. L'acide azotique fumant ne le décolore pas non plus. 



