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fourneau à coke, de manière à pouvoir être cliaulTée jusqu'à la température de fusion 

 du cuivre, soit 1000° environ. La partie ouverte du tul)e de porcelaine qui reste en 

 dehors du fourneau présente la même longueur : son extrémité libre est coiffée d'un 

 petit ajutage en verre qui permet de voir ce qui se passe à l'intérieur du tube et en 

 nsènie temps de le relier à un tube dessiccaleur contenant de l'acide phosphorique 

 anhydre, puis à la trompe de Sprengel. 



L'étancliéilé du joint entre le tube de porcelaine et l'ajutage de verre est obtenue par 

 un masticage maintenu constamment refroidi par un courant d'eau. L'appareil ayant 

 été d'abord privé de gaz aussi complètement que possible, nous avons constaté que le 

 vide s'y est maintenu pendant 24 heures sans que le manomètre indiquât la moindre 

 rentrée d'air. 



En chauffant lentement et progressivement le tube de porcelaine, dans l'intérieur 

 duquel nous avions introduit une nacelle de porcelaine tarée contenant le métal en 

 expérience dont le poids était de 5o8, nous avons constaté que des gaz commencent à se 

 dégager à une température inférieure au rouge. Ce dégagement s'est accentué au fur et 

 à mesure de l'élévation de la température. 



Au début de l'expérience, le baromètre adapté à la trompe marquait 771"""; après 

 35 minutes de chauffage il était descendu à 755""". Enfin, après 3 heures, il était re- 

 monté à 768""™. Le zinc de l'alliage avait distillé et s'était condensé en grande partie 

 sur la paroi non chauffée du tube de porcelaine. 



Après refroidissement le vide a été ramené aussi complètement que possible dans 

 l'appareil et s'y est maintenu aussi bien qu'avant le chauffage. 



Le volume des gaz dégagés a été de 21""', sur lesquels i'"', 70 sont direc- 

 tement absorbables parla potasse. 



L'analyse eudiométrique du résidu a montré que le volume d'oxygène 

 employé pour briller ces gaz est très notablement supérietir à la moitié de 

 leur volume; nous avons donc été conduits à admettre dans le mélange la 

 présence d'une certaine quantité de gaz bydrocarbonés se formant par 

 l'action, à la température du rouge, de l'hydrogène sur l'acide carbonique 

 et l'oxyde de carbone. 



On sait d'ailleurs que, dans ces conditions, en présence de catalyseurs 

 métalliques, il se produit du méthane ('). L'oxyde de carbone ayant été 

 dosé directement par le protochlorure de cuivre, le volume de méthane a 

 élé déduit de l'excès d'acide carbonique formé pendiint la combustion. 



Le volume d'oxygène absorbé s'est trouvé alors correspondre exactement 

 à celui qui était nécessaire pour bn'iler le mélange : hydrogène, méthane et 

 oxyde de carbone. 



(') Dans la réduction de l'oxyde de carlxme el du gaz carbonique par l'iivrlrogèiie 

 en présence de nickel, de cobalt ou de cuivre réduits ^Sabatier et Senderkns, Bulletin 

 Soc. c/iim., t. X.WII. 1902, p. -04-788). 



