1478 académie' DES SCIENCES. 



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La moyenne de ces dix expériences esL 35,36. Mais on voit que les résul- 

 tais ne sont pas assez concordants entre eux pour que la réduction du chlo- 

 rure d'uranyle puisse être employée à déterminer le poids atomique du 

 chlore. 



D'ailleurs, en maniant ce composé, on ne tarde pas à reconnaître qu'il a 

 une tendance à se dissocier en chlore et en un sous-chlorure, et surtout qu'il 

 réagit très facilement avec la vapeur d'eau atmosphérique pour former de 

 l'acide chlorhydrique et du Irioxyde uranique : 



UOm:i^+ H^O 1= U0'+ 2HCI. 

 Il y a là une cause d'erreur permanente pour les pesées. 



CHIMIE ORGANIQUE. — Prépara/ion d'éthers-sels de la série cyclique. 

 Note (' ) de M. A. Bkhal, présentée par M. Haller. 



On admet en général, en Chimie organique, que les éthers-sels sont dé- 

 composés par les hydracides pour donner naissance, d'une part, à un dérivé 

 halogène alcoolique et, d'autre part, à l'acide organique. 



J'ai trouvé, au contraire, que les dérivés halogènes de la série cyclique 

 réagissent sur les acides organiques pour donner naissance à un dégagement 

 d'acide chlorhydrique et à un éther-sel du radical cyclique. 



Je prendrai, dans cette Note, comme exemple le chlorure de benzyle et 

 l'acide acétique. 



Si l'on chaulTe un mélange de ces deux corps à l'ébullition, on peut se 

 rendre compte de la décomposition progressive du chlorure de benzyle en 

 recueillant le gaz qui se dégage dans l'eau et en le titrant au moyen d'une 



(') l'résenlee dans la ^éanct; du i4 déceinbie 1908. 



