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 d'acide oxalique ou tout au plus des traces qui donnent un 

 trouble insigiiKiant avec l'oxalate d'ammoniaque. 



On peut cependant obtenir cet acide en modérant l'oxy- 

 dation. Voici comment on peut réussir: 



Dans un bocal de 225 CC. contenant C^H^, on laisse 

 tomber une gouttelette de mercure, puis un peu d'acide 

 azotique. On bouche le vase qui se remplit immédiatement 

 de vapeurs rutilantes dues à l'oxydation, par l'O de l'air, 

 du bioxyde produit par l'attaque du mercure. Après douze 

 heures, on ouvre le bocal, on traite le contenu par de l'eau 

 et l'on évapore au bain-marie. On ajoute une dissolution 

 de H^S pour précipiter le mercure. On fdtre, on évapore 

 et l'on obtient un résidu cristallisé d'acide oxalique. 



Dans une autre expérience, j'ai examiné la nature du 

 gaz. Le flacon s'était complètement décoloré comme pré- 

 cédemment ; il a été débouché sous l'eau. Le gaz renfer- 

 mait Co^^ — AzO — Az — Az^O. 



Comme par la manière d'opérer le flacon renfermait de 

 l'air, que AzO se produit quand on attaque le mercure par 

 l'acide azotique, on comprend qu'il nous est impossible de 

 dire si Az et AzO proviennent aussi de AzO^ successive- 

 ment réduit par G^H^^ ]\îais nous pouvons l'aflhmer pour 

 le peroxyde d'azote. Pour déceler ce corps, l'éprouvette 

 recueillie sur l'eau a été immédiatement portée sur le mer- 

 cure et l'on a fait sortir l'eau en perdant un peu de gaz. 

 On a fait ensuite agir les absorbants : potasse et sulfate 

 ferreux. Dans la crainte que le gaz ne renfermât encore un 

 peu de C^H^, on y introduisit une balle de papier imbibée 

 de chlorure cuivreux ammoniacal. Ce réactif n'a rien 

 absorbé. On s'est débarrassé des vapeurs ammoniacales 

 par une balle de charbon imprégnée d'acide sulfurique;à 

 celle-ci a succédé une nouvelle balle de potasse. 



Enfin, on a pris un peu de résidu gazeux à part et l'on y 



