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change à la longue en un précipité marron, formé de cristaux quadratiques se groupant 

 fréquemment en sphérocrislaux. L'analyse de plusieurs échantillons obtenus dans des 

 conditions difTérenles a montré que le composé produit contenait toujours plus de 

 cuivre que les composés similaires obtenus avec les autres sulfates. Vu la couleur du 

 précipité, on aurait pu penser qu'une portion de l'oxyde de cuivre non transformé 

 restait adhérente aux cristaux; mais l'examen microscopique a montré qu'il n'en était 

 rien. On a afTaire, dans ce cas, à un sel basique de formule 



3SO*Zn,5CuO, i6H=iO. 



» A l'ébuUition, au contraire, l'hydrate tétracuivrique réagit sur le sulfate de cobalt 

 pour donner un composé marron, se présentant en tables hexagonales à biréfringence 

 forte et ayant une formule semblable à celle des sulfates mixtes de cadmium et de 

 nickel 



2SO*Co, 3CuO, loH^O. 



» L'hydrate bleu donne, avec les solutions de sulfate de cobalt, un précipité violacé 

 amorphe. 



» IV. Sels de zinc. — L'action de l'hydrate tétracuivrique sur les dissolutions de 

 sulfate de zinc varie avec leur concentration ; très rapide avec des solutions contenant 

 jusqu'à 3™°' de sulfate de zinc par litre, elle se produit très lentement avec des solu- 

 tions contenant moins de ^l, de molécule. 



» Nous pouvons considérer quatre cas bien distincts : 



» 1° Dans une première série de solutions, de concentrations comprises entre zéro 

 et J de molécule par litre, on obtient toujours le composé 



SO*Zn,3CuO,5H»0 



sous forme d'une poudre vert bleu, constituée par des lamelles hexagonales à biréfrin- 

 gence faible. 



» 1° Dans une deuxième série de solutions, de concentrations variant entre i™°' et 

 3'"°', on obtient, soit le composé 



3SO'Zn,3CuO, 12H20, 

 soit le composé 



2S0'Cu, 3ZnO, laH^O, 



soit une série de mélanges isomorphes où, pour la même quantité de S0% on trouve 

 toujours une somme d'oxydes constante. 



» Ces corps se présentent sous forme d'une poudre verte, constituée par des prismes 

 quadratiques. 



» 3° Dans une troisième série de solutions, de concentrations comprises entre i'"" 

 et ■!• de molécule de sulfate par litre, on obtient, selon les quantités d'hydrate tétra- 

 cuivrique mis en réaction, soit le sel basique 



SO'Zn, 2CuO, SH^O, 



soit un mélange de ce composé et du sulfate mixte 



2SO*Zn,3GuO, I2H20, 



