SÉANCE DU l3 JANVIER 1902. 78 



priété physique ou chimique, car il est très difficile de diviser ou de 

 recueillir l'hydriire de sodium. 



» Propriétés. — L'hydrure de sodium se présente en cristaux transpa- 

 rents altérables par la plus petite trace d'eau. Tantôt ces cristaux ont la 

 forme de fdaments enchevêtrés, tantôt ils se présentent en prismes bril- 

 lants à arêtes très vives. Dès que cet hydrure est au contact de l'air, 

 chaque cristal attire l'humidité, dégage aussitôt de l'hydrogène et par- 

 fois s'enflamme sous l'influence de la chaleur produite dans cette réac- 

 tion. Aussitôt que cette décomposition avec incandescence commence, 

 tout l'hydrogène est brusquement dégagé, les cristaux laissent perler de 

 petites gouttelettes brillantes de sodium qui brûlent encore à l'air après 

 le dédoublement rapide de l'hydrure. 



» Placé dans un tube de verre et chauffé dans le vide, cet hydrure se 

 décompose en hydrogène et en sodium. Cette réaction se produit à une 

 température assez basse pour que le tube de verre ne soit pas attaqué. 



» L'hydrure de sodium est insoluble dans l'essence de térébenthine, 

 dans le tétrachlorure de carbone, dans le sulfure de carbone et dans la 

 benzine. Tl se dissout, comme nous l'avons f;iit remarquer précédemment, 

 dans le sodium en fusion et dans l'amalgame de sodium. Sa densité, dé- 

 terminée au moyen d'un mélange de sulfure de carbone et d'essence de té- 

 rébenthine de façon que l'hydrure reste en suspension dans le mélange, 

 a été trouvée voisine de 0,9a. 



» Dans un courant de gaz fluor, l'hydrure de sodium devient de suite 

 incandescent avec un grand dégagement de chaleur et de lumière. Il se 

 forme de l'acide fluorhydrique et du fluorure de sodium. La décomposition 

 est tout aussi violente en présence du chlore sec. Aussitôt que l'hydrure 

 tombe dans ce gaz, il se produit une lumière éblouissante, et le dégage- 

 ment de chaleur est tel que tout le chlorure de sodium formé est volatilisé. 

 Au contraire, à — 35*^ il n'attaque pas le chlore liquide. L'hydrure de so- 

 dium ne réagit ni sur le brome froid ni sur le brome en ébuUition. Chaulfé 

 dans la vapeur de brome, il se décompose avec incandescence. L'iode, 

 chaulfé vers 100", en présence de l'hydrure de sodium, fournit aussi une 

 incandescence très forte et l'iotlure jjroduit est fondu. 



» L'hydrure de sodium prend feu au contact de l'oxygène sec à la tem- 

 pérature de + 23o'\ Il est absolument stable dans l'oxygène liquide. 

 Légèrement chauffé en présence de l'air, il s'enflamme. Avec la vapeur de 

 soufre, la réaction est violente : vive incandescence et volatilisation du sul- 

 fure de sodium. 



