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» Le fin or lire de plomb broyé avec l'hyHnire rie sodium et légèrement 

 chauffé devient incandescent. 



» Les oxydants, tels que le chlorate de potassium fondu ou le peroxvde 

 de sodium chauffé, décomposent avec violence l'hydrure de sodium. La 

 réaction est explosive. Cet hydrure s'enflamme an contact de l'eau de 

 chlore ou de l'eau de brome. 



» Les vapeurs d'hypoazotideà •+- 1 5° réagissent sur l'hydrure avec déga- 

 gement de chaleur et de lumière. 



» L'acide sulfurique concentré le décompose avec dépôt de soufre et 

 dégagement d'hydrogène sulfuré. Projeté dans l'acide nitrique monohy- 

 dralé, il est oxvdé avec incandescence. Il s'enflamme de même an contact 

 d'une solution d'acide chlorhydriqne. 



» Chauffé légèrement dans le gaz acide carbonique, il le décompose en 

 mettant du carbone en liberté. 



» En présence d'un excès d'eau, une petite quantité d'hydrure se dé- 

 compose instantanément, sans incandescence, en donnant de la sonde et 

 de l'eau, 



NaH + H^O = NaOH + H-. 



» Si nous chauffons entre 200° et 25o° de l'hydrure de sodium, dans 

 une cloche courbe en présence de gaz acide chlorhydrique, ce dernier 

 est remplacé par un égal volume d'hydrogène en même temps qu'il s'est 

 formé du chlorure de sodium, 



NaH + HCI = NaCl + H^ - 



» Analyse. — Nous avons établi la composition de l'hvdrure de sodium par un 

 grand nombre d'expériences. 



» 1° Un poids déterminé d'hydrure est placé dans un tube de verre, puis on fait le 

 vide dans l'appareil au moyen d'une trompe à mercure. 



» On chauffe ensuite très doucement l'hydrure, qui se décompose en hydrogène et 

 sodium sans qu'il y ait attaque du tube de verre. L'hydrogène est recueilli, mesuré, 

 analysé à l'eiidiomètre, pour vérifier sa pureté et son volume, et ramené enfin à 0° et 

 à 760™"". Le sodium condensé dans le tube de verre est mis en contact avec de l'eau 

 et fournit un volume d'hydrogène égal au précédent, ce qui établit la formule NaH. 

 Par exemple, 0,0286 d'hydrure nous ont donné dans le vide io'^"'.6 d'hydrogène et le 

 sodium recueilli décomposé par l'eau nous a fourni 9"'"', 9. La quantité théorique d'hy- 

 drogène pour NaH serait 10,9 ('). 



(') Dans celle analyse on trouve toujours un cliiflVe un peu plus faible pour le 

 volume d'hydrogène produit par le sodium au contact de l'eau, parce que la nacelle de 

 fer qui renferme l'hydrure retient une petite quantité de sodium. 



