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agglomérée; il faut seulement, avec celles-ci, n'opérer qu'une fusion très légère de 

 Fhydriîre, de façon qu'il adhère à peine à la magnésie, sinon il devient difficile de le 

 séparer complètement de celte dernière. 



» Les analyses ont été efTectuées sur un produit ainsi obtenu dans une nacelle de 

 magnésie et ne renfermant plus traces de cadmium. L'hydrogène a été dosé par mesure 

 du volume de gaz dégagé dans la décomposition de l'hydrure par l'eau; le strontium 

 par précipitation à l'état de carbonate. 



» En décomposant par l'eau, sur le mercure, des poids d'hydrure respectivement 

 égaux, à oK,i24 et os,;87, j'ai obtenu des volumes d'hydrogène, dont la pureté a été 

 vérifiée par combustion eudiométrique, et qui, mesurés à iS" et à la pression -.j5"'"\ 

 étaient de ôg'^^'.S et qo"'"'. En calculant le poids correspondant à la moitié de ces vo- 

 lumes et déduisant celui du strontium du poids de carbonate, j'ai obtenu finalement: 



H. 



Sr. 



)) L'hydrure de stroiiLmai est un corps soli le blanc, remarquable par 

 la facilité avec laquelle il décompose l'eau. La formation de strontiane et 

 la mise en liberté d'hydrogène dans ces conditions sont accompagnées d'un 

 grand dégagement de chaleur. Cette propriété rend très délicat le manie- 

 ment de l'hvdrnre. 



» L'hydrure de strontium réagit sur la plupart des corps simples à une tempéra- 

 ture plus ou moins élevée. Le chlore ne l'attaque pas à froid, mais le transforme en 

 chlorure de strontium avec dégagement d'acide chlorhydrique, sous l'influence d'une 

 légère élévation de température. Le brome liquide ne l'attaque pas, même à la tem- 

 pérature d'ébullition. Au rouge sombre, l'attaque de l'hydrure par la vapeur et sa 

 transformation en bromure se font avec incandescence. L'iode chauffé avec l'hydrure 

 au rouge sombre, dans un courant d'hydrogène, donne de l'iodure de strontium. 

 » Le soufre se comporte de même et fournit du sulfure de strontium. 

 » L'hydrure de strontium présente une stabilité relativement grande dans l'air 

 parfaitement sec : il ne brûle qu'au rouge et très lentement, car la strontiane qui se 

 forme recouvre la masse d'un enduit prolecteur gênant la réaction. Pulvérisé et pro- 

 jeté dans la flamme d'un bec de Bunsen, il bride avec de belles étincelles rouges. 



» L'oxygène donne lieu à une réaction plus vive et qui est portée à son maximum 

 quand on fait intervenir directement les composés oxygénés de la première famille de 

 métalloïdes. Ainsi, si l'on mélange l'hydrure avec de petites quantités de chlorate, de 

 perchlorate ou de bromate de potassium, et que l'on chauffe très légèrement, la 

 réduction a lieu avec une violence telle que la masse incandescente se trouve projetée 

 hors du tube où on l'effectue. Avec l'iodate, la réaction, moins brutale, donne lieu 

 cependant à un abondant dégagement de vapeurs d'iode. 



» La réduction du bichromate de potassium est également très vive. Si l'on pulvé- 

 rise les deux corps, qu'on les mélange et qu'on en approche une allumette enflammée, 

 la masse prend feu et se trouve bientôt portée à l'incandescence. Le résidu, d'un beau 



