SÉANCE DU ]3 JANVIER 1902. Il3 



» On a opéré sur un sel très pui' et finement pulvérisé, ayant la composition sui- 

 vante: 



I. II. Moyenne. Calculé. 



CaO 32,56 32,84 32,70 32,56 



P^O» 4i,32 41,28 41,30 41,28 



ir^o 26,20 » 26,20 26,26 



» Les solutions ont été faites dans des flacons qui contenaient 000'^'°'' d'eau chacun. 

 L'eau était distillée et privée d'acide carbonique par barbotement avec de l'air exempt 

 de ce gaz ainsi que de l'ammoniaque. On imprimait à ces flacons un mouvement de 

 rotation dans un réservoir d'eau maintenu à la température constante de 18° au moyen 

 d'un régulateur Ostwald. Pour suivre les variations dans la concentration des solu- 

 tions on a d'abord déterminé à diverses reprises leur pouvoir conducteur pour le 

 courant électrique, et à la lin on a prélevé un volume mesuré en vue de l'analyse chi- 

 mique. Le Tableau suivant contient les derniers chiff"res d'une série préliminaire que 

 je ne reproduis j)as ici, parce que les valeurs de la conductibilité ().) sont relativement 

 mauvaises, l'erreur moyenne montant jusqu'à 7 pour 100. La durée de rotation (t) 

 est donnée en heures, les quantités de chaux et d'acide phospliorique en milligrammes- 

 molécules de CaO et de IPPO'par litre ; enfin on a calculé la raison (R) de H' PO': CaO. 

 Les chifl'res de la première colonne indiquent les quantités de phosphate en contact 

 avec un litre d'eau. 



t. CaO. H 1"0'. K. X.io'^. 



1 12 0,763 0,858 i,t3 i38 



2 20 0,929 1,433 1)54 i56 



3 80 1,200 1)900 1,58 2o3 



5 4o i)07i 1)691 1,58 i63 



6 70 1,216 1,899 •'SG 199 



» Ces nombres montrent clairement : 1° que la concentration de la 

 dissolution croît avec le temps et la masse du sel en contact avec un volume 

 donné d'eau ; 2° la quantité R, d'abord très peu différente de l'unité, croît 

 avec la concentration. Pour étudier les choses de plus près, j'ai fait une 

 nouvelle séi ie, dont voici les résultats : a. Conductibilité spécifique ()^. 10"): 



