Il4 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



» b. Concentralion de la solution : 



CaO. H l'O'. H. )..io«. 



g 



•2 1)293 2,1 33 1,65 187 



10 i,3o.3 2,216 1,70 196 



1/4 i,3i3 2,319 i>69 196 



» Ces chiffres semblent indiquer que les dissokilions étaient identiques 

 et, par conséquent, saturées. Pour contrôle, j'ai laissé une partie des 

 flacons en repos dans le bain à température constante pendant encore 

 1 20 heures et déterminé \ qui fut trouvé : 



4 par litre iqt a" lieu de 190 



6 I) 196 " 193 



12 ,) 196,5 ' 195 



» Les différences sont comprises dans les limites des erreurs inévitables 

 (± I pour 100), excepté pour le flacon avec 2^ de phosphate par litre, où 

 la valeur àe\ ainsi que la concentralion sont sensiblement plus faibles. Le 

 chiffre 196 paraît donc indiquer l'état de saturation. 



» Cette nouvelle série confirme les conditions énoncées ci-dessus et 

 démontre que la décomposition a réellement lieu et que l'équilibre de 

 saturation exige un temps assez considérable pour se produire. Si la quan- 

 tité de phosphate est inférieure à los par litre, la saturation n'est pas 

 atteinte en 262 heures. La raison H'PO'iCaO présente une valeur 

 d'autant moindre que la saturation est moins complète. 



» Dans sa Note, M. Schlœsing ne fait pas mention de la quantité de 

 phosphate bicalcique employée par litre d'eau, mais il est à supposer qu'il 

 a observé ici les mêmes proportions que dans ses expériences sur le phos- 

 phate Iricalcique {Comptes rendus, t. CXXXI, p. 149). oii il mettait is de 

 substance en présence de i25o'^°'' d'eau, ce qui fait o^, 8 par litre. La teneur 

 de la solution ainsi obtenue par M. Schlœsing était par litre : 08,0394 de 

 CaO (o™e, ^o molécules) et 0^,0498 de P-0' (o^^yo molécules ^P=0'). 

 Ces chiffres sont assez rapprochés de ceux que j'ai trouvés pour i^ de phos- 

 phate et 12 heures : o°'%763 molécules de CaO et o™b,858 molécules de 

 iP^0'avecR = i,i3. .. 



