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condensé en un liquide incolore. On cherchait alors, en faisant varier lentement la 

 température, à quel moment la pression deveûalt égale à 760""° : nous avons trouvé 

 ainsi — /Ja" pour le point d'ébullition (') sous la pression normale. 



» II. Densité de l'hydrogène sélénié liquide à — 42°. — On répétait l'expérience 

 précédente en ayant soin de viser avec un cathétomètre la hauteur du liquide condensé 

 dans la branche étroite, au-dessus de son extrémité fermée, à Finstanl où la pression 

 devenait égale à 760"". On notait aussi, sur le tube large, le niveau du mercure à ce 

 moment, et on le notait encore au début ou à la fin de l'expérience sous la pression 

 atmosphérique, alors que tout l'appareil était rempli de gaz à la température ordinaire. 

 Il suffisait alors de séparer les deux tubes et de mesurer le volume occupé par le gaz 

 qui s'était condensé et par le liquide. Nous avons trouvé (^) ainsi une densité de 2,12 

 pour l'hydrogène sélénié liquide à — 42°. 



» III. Température de solidification. — On s'est encore servi du même appareil 

 en ayant soin d'ajouter de la neige carbonique au bain de chlorure de méthyle et de 

 condenser brusquement le gaz dans la branche étroite, à une température voisine de 

 — 85°. Dans ces conditions, l'hydrogène sélénié n'a pas le temps de se réunir eu masse 

 au fond du petit tube; il se fige en parcelles solides et séparées contre les parois très 

 froides. On peut dés lors saisir très exactement à quel moment ces parcelles fondent 

 en gouttelettes et se rassemblent immédiatement à la partie inférieure, en suivant la 

 marche très lentement ascendante du thermomètre. A — 64° le phénomène s'est pro- 

 duit très nettement. Le point de fusion est donc — 64". 



» IV. Solubilité dans l'eau. — Dans un tube gradué étroit (') nous avons intro- 

 duit exactement o'^™',7 d'eau bouillie, puis un excès de gaz. Le tout a été agité à plu- 

 sieurs reprises et abandonné sur la cuve à mercure pendant plusieurs heures, à la 

 pression atmosphérique et à température constante (-!-i3°,2). La diminution du 

 volume, toutes corrections faites, était de 2''"', 82. La solubilité est donc de 3^'°',3i 

 à -1- iZ","!. En opérant de même à -\- 4°) nous avons obtenu comme solubilité 3'"°', 77; 

 à -|-go^65^ 3^°', 43. Enfin, à + 22°, 5 nous avons eu 2"°i,70. Ce gaz n'est donc pas très 

 soluble ('). 



» Toutes ces expériences doivent être conduites aussi rapidement que 

 possible, pour éviter l'altération spontanée de l'hydrogène sélénié en pré- 



(') Toutes nos mesures de températures basses ont été faites avec des thermomètres 

 Baudin à toluène, en Jj de degré, gradués par comparaison avec le thermomètre à 

 hydrogène et dont le zéro avait été vérifié. 



(^) Comme contrôle de notre méthode, nous avons déterminé de la même manière 

 la densité de AzH^ liquide, que nous avons trouvée égale à 0,61. Les expériences de 

 Ph. Joly {Rep. Chini. pure, t. III, p. 869) avaient donné 0,62. 



(3) Gradué par M. Baudin suivant la méthode de M.Berthelot pour les tubes gazo- 

 métriques. 



(*) Nous n'avons pas pu déterminer la solubilité à des températures voisines deo°, 

 à cause de la formation de l'hydrate cristallisé, sur lequel nous reviendrons prochaine- 

 ment. 



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