SÉANCE DU 20 JANVIER 1902. I^S 



sence du mercure et sous l'influence de la lumière. Cependant cette dé- 

 composition est plus lente que nous ne le pensions; dans l'obscurité, elle 

 est à peu près nulle au bout de 2 ou 3 jours; nous avons trouvé 

 seulement i5 pour 100 d'hydrogène libre dans un échantillon d'hydrogène 

 sélénié pur, après une semaine d'exposition en pleine lumière, en présence 

 du mercure. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Remarques sur les oxydes de molybdène. Note de 

 M. Marcel Gciciiard, présentée par M. Henri Moissan. 



« Dans le Mémoire que j'ai publié sur les oxydes de molybdène ('), j'ai 

 admis, après Bucholz, Berzelius, Rammelsberg, etc. , que l'oxyde rouge 

 de molybdène était du bioxyde hydraté. 



» Dans un Travail publié en janvier 1901, M. Peter Klason ( -) attribue 

 à l'oxyde rouge la composition Mo^O% 3II-0 ; en admettant cette conclu- 

 sion, il n'y aurait donc plus d'oxyde correspondant au bioxyde anhydre. 



» Il faut noter que l'oxyde rouge hydraté n'a pas encore été isolé 

 jusqu'ici à l'état de pureté, qu'il renferme toujours du chlorhydrate d'am- 

 moniaque et de l'acide molybdique, et que, dans sa préparation, on ne 

 s'est jamais préoccupe d'éviter son oxydation par l'air. 



» Je pense donc qu'il y a lieu de reprendre l'étude de l'oxyde rouge de 

 molybdène de façon à l'obtenir parfaitement pur et à en faire l'analyse 

 complète, en dosant le métal, l'oxygène et l'eau; j'ai entrepris des expé- 

 riences sur cette question. 



)) Dans un autre Mémoire ('), M. Peter Klason décrit plusieurs 

 oxydes bleus de molybdène de formules Mo" 0% 24 Mo 0% 24 H- O et 

 Mo-0', i8MoO%2iH-0 obtenus en laissant s'oxyder à l'air, pendant quel- 

 ques heures ou quelques mois, le chlorure de molybdényle et d'ammo- 

 niaque. Il pense que les oxydes bleus ne sont pas des molybdates, mais 

 des acides complexes analogues à l'acide phosphomolybdique. 



)) Plus récemment, M. Bailhache a préparé, par doubles décompositions 

 entre le sulfate Mo-0*,2SO= ou Mo-0',2SO'' et des molybdates de 

 baryum, plusieurs combinaisons bleues auxquelles il a donné les formules 



Mo=0', 2MoO',6H=0 et (Mo-0')' Mo^O", rSH^O. 



- (') Thèse présentée à la Facuhé des Sciences de Paris, décembre 1900. 

 (-) Ber. clerd. ch. G., t. XXXIV, p. i48. 

 (3) Ber. der d. ch. G., t. XXXIV, p. i58; 1901. 



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