SÉANCE DU 27 JANVIER I902. 235 



donné lieu à aucun phénomène de déplacement sous l'influence de l'hj'drate tétracui- 

 vrique. Les solutions de nitrate de manganèse réagissent très difficilemenl. Dans un 

 seul cas, j'ai pu obtenir la transformation d'une petite portion de l'hydrate en un com- 

 posé vert, constitué par des lamelles hexagonales, allongées, se groupant souvent par 

 deux; mais la réaction n'a pu se faire totalement. L'analyse de ce composé, privé, par 

 des lavages nombreux, de l'hydrate brun qui lui restait adhérent, a montré qu'il 

 répondait à la formule d'un nitrate mixte 



(NO')2Mn,3CuO,3H20. 



» Je pensais obtenir une action complète en faisant bouillir l'hydrate brun en pré- 

 sence de nitrate de manganèse, ou en élevant la température des diverses solutions 

 mises à réagir. Dans aucun cas je n'ai pu obtenir de nouveau le sel mixte vert. Par 

 Contre, en portant à l'ébullition, pendant quelques minutes, une solution de nitrate de 

 manganèse en présence d'hydrate de Péligol, on obtient une poudre verte, formée de 

 petites aiguilles groupées et de petites lamelles. L'analyse montre qu'elle a la formule 

 du nitrate basique mixte précédent. 



» V. Sels de cadmium. — Dans une solution assez concentrée de nitrate de 

 cadmium, l'hydrate brun donne lentement, à froid, une poudre verte, formée de lamelles 

 hexagonales dérivant d'un prisme hexagonal. Leur formule est 



(NO')^Cd.CuO, 51P0. 



» L'ébullition de l'hydrate avec une solution de nitrate de cadmium produit plus 

 rapidement le même résultat. 



» VI. Sels de mercure. — L'hydrate tétracuivrique, mis à froid au contact d'une 

 solution quelconque de nitrate mercurique, s'y dissout, puis en précipite une 

 poudre grise, cristallisée en lamelles clinorhombiques et parfois en prismes hexa- 

 gonaux. 



» Les cristaux ont une biréfringence forte. Leur couleur grise est due à des traces 

 d'hydrate brun qui les souille. Ce corps a la composition d'un nitrate basique de 

 mercure déjà connu, et que j'ai moi-même obtenu par l'action de l'oxyde mercurique 

 sur les solutions aqueuses de nitrate ferrique. Il a pour formule 



(NO^)^ Hg. HgO, H^O. 



» Le même composé cristallisé blanc se produit très facilement par addition de 

 l'hydrate bleu à la solution de nitrate mercurique. 



» Dans les deux cas, le déplacement du mercure est total et tout le cuivre passe 

 dans la dissolution. 



» VIL Sels de plomb. — L'action des hydrates de cuivre sur les solutions aqueuses 

 de nitrate de plomb est parallèle à l'action exercée sur le nitrate mercurique. L'hydrate 

 brun donne encore un composé gris, formé de cristaux clinorhombiques isomorphes 

 du nitrate basique de mercure décrit plus haut et ayant une composition semblable 



(N0^)2Pb. PbO, irO. 



» L'hydrate bleu donne bien plus facilement un corps répondant à cette même for- 

 mule, sous forme d'une poudre blanche amorphe. 



