2^8 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



Force Coefficient 



électromotrice e de température 

 Sulfate de zinc du Daniell rfe_ 



pour 100 d'eau. à i5°. dl 



voll rolt 



10 1 , 1 1 88 — o , oooo3 



3o ! , I o5/i — o , 0002 



6o 1,1 00.3 » 



200 (ou saliii-;Uioi) j 1,0902 — 0,00026 



» I. On en déduit les conclusions suivantes : 



» 1° En partant de la saturation, la force électromotrice d'un Daniell 

 cioît quand la concentration du sulfate de zinc diminue, })asse par un 

 maximum pour une solution à r, pour 100, puis décroît pour des concen- 

 trations plus faibles; 



>) 2° Le coefficient de température, d'abord négatif, croît et s'annule 

 pour une concentration comprise entre 7 pour 100 et 8 pour 100, ainsi 

 que l'a indiqué Helmholiz ; mais, après avoir atteint un maximum positif, 

 il décroît et s'annule de nouveau pour une solution de sulfate He zinc 

 à \ pour 100. Au delà, il continue à décroître quand la concenLralioii 

 diminue; 



» 3° L'élément Daniell fournit un étalon de force électromolrice indé- 

 pendant de la température, quand il est constitué par une solution de sul- 

 fate de cuiATC saturée et une solution de sulfate de zinc, soit à 7, 5 pour 100, 

 soit à T, pour 100. 



» IL On peut appliquer à ces résultats expérimentaux la formule de 

 Nernst : 



\ " P " P J "* 



où P et P' représentent les tensions de dissolution du zinc dans le sulfate 

 de ziuc et du cuivre dans le sulfate de cuivre; p représente !a pression 

 osmotique des ions-zinc et p' celle des ions-cuivre. R est une constante, 

 T la température absolue. 



» On constate que la tension de dissolution du zinc dans le sulfate de 

 zinc décroît très rapidement dans les solutions très étendues. 



» III. La formule de lord Kelvin 



e = R' VV -f- T — , 

 OÙ W représente la quantité de chaleur dégagée dans les réactions chi- 



