286 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



» L'eau réagit à la température ordinaire. Il se dégage de l'hydrogène pur et il se 

 dépose une niasse floconneuse noire d'antimoine. Avec les solutions d'acide sulfurique 

 et d'acide chlorhydrique, on obtient un gaz qui renferme un peu d'hydrogène 

 antimonié. 



» L'antimoniure de lithium est un réducteur très énergique. Il réduit la plupart 

 des chlorures, sulfures et oxydes métalliques. 



» En résumé, le lithium-ammonium réagit sur l'antimoine en donnant 

 un composé ayant, comme le produit obtenu par électrolyse, la for- 

 mule SbLi''. Ce corps se dissout dans l'ammoniac liquide et s'y unit pour 

 former la combinaison SbLi'AzH'. L'antimoniure de lithii'im est beaucoup 

 moins fusible que ses éléments constituants. Cette particularité mérite 

 d'être rapprochée de celle qui a été observée pour l'antimoniure d'alumi- 

 nium par M. Henri Gautier. Enfui ce composé jouit de propriétés réduc- 

 trices très énergiques ( ' ). » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur V acide oxyisopropylhypophosphoreux. 

 y Note de M. C. Marie, présentée par M. H. Moissan. 



(c Cet acide, préparé comme je l'ai indiqué dans une Note précédente 

 (Comptes rendus, t. CXXXIII, p. 220), peut être purifié en le traitant fondu 

 par l'éther sec,qui favorise la formation d'une partie restant liquide quand 

 on provoque, après refroidissement, la cristallisation de la masse. 



» On décante la partie liquide, et l'on répète l'opération jusqu'à ce que le point de 

 fusion ne s'élève plus. Ainsi purifié, l'acide fond à 45°; il reste surfondu facilement 

 et cristallise spontanément ou par un germe en donnant une masse brillante, radiée, 

 extrêmement hygroscopique, soluble facilement dans les alcools méthylique et étliy- 

 lique, l'acétone, l'éther acétique; insoluble dans le benzène, l'éther de pétrole et 

 l'éther ordinaire. La cristallisation est accompagnée d'une forte contraction. 



)) A iio°-i2o°, ce corps se scinde eu acide hypophosphoreux et acétone; 

 en solution, il se décompose de même par l'ébullition en présence d'un 

 acide fort. Il s'oxyde facilement par le bichlorure de mercure, ou les sels 

 ferriquesen donnant l'acide PO'H'C'H*0 que je décrirai prochainement. 

 Par une ébullition prolongée avec l'acétone il redonne l'acide 



P0=H',2C^H''0, 



• C) H. Gautier, Sur la fusibilité des alliages métalliques {Comptes rendus, 

 t. GXXIII, p. 109). 



