SÉANCE DU 3 FÉVRIER 1902. 287 



et avec les aldéhydes, l'aldéhyde benzoïque par exemple, il donne des 

 acides mixtes qui sont actuellement à l'étude. 



H Sels. — J'ai préparé les sels de cobalt, nickel, cuivre et argent, pour comparer 

 leur stabilité avec celle des hypophosphiles correspondants. Ces sels s'obtiennent par 

 les procédés ordinaires ; ils sont tous très sohibles et précipitent plus ou moins com- 

 plètement par l'alcool. 



» Sel de coba/t (OH^OPO-li-)-Co,!{ll-0. ~ Sel rose en houppes soyeuses; il 

 perd son eau à 100° en devenant bleu. 



» Sel de nickel {C'IPO POm'-ym,liir-0. — Sel vert pâle, plus soluble que le 

 précédent dans les mélanges d'eau et d'alcool ; il perd son eau à joo" en devenant jaune 

 pâle et peut être chauffé à 200° sans décomposition; je rappellerai que l'hypophos- 

 phite de nickel en solution aqueuse se décompose à 100° en donnant du nickel et de 

 l'hydrogène. 



» Sel de cuivre (G^H'^O PO-H')^Cu,H-0. — Sa solution peut être évaporée à 5o° 

 sans décomposition, mais il vaut mieux la précipiter par l'alcool. Le sel ainsi obtenu est 

 bleu pâle, très léger et stable à la température ordinaire. A 100°, dans un courant de 

 GO', il se décompose sans changer de poids, de la manière suivante : 



(Cm^opom^y-Cu, h^o = g^h^o po»H' + C'h«o po^h^ -+- Gu. 



» L'acide PO^H'G^H''0 a été caractérisé par son point de fusion et l'analyse de 

 ses sels d'argent et de plomb, PO-H'G^H'''0 par son pouvoir réducteur et son sel de 

 plomb soluble dans l'alcool; quant au cuivre, on a vérifié qu'il ne contenait ni phos- 

 phore, ni hydrogène, et qu'il donnait le poids d'oxyde théorique. 



» Quand on reprend par l'eau bouillie le sel décomposé, tout le cuivre reste inso- 

 luble; en présence d'air, au contraire, il se redissout partiellement ; on a en effet 



2G'H''OPO=H»+Gu-i-0=IPO-i-(G'H80PO'=H2)^Gu. 



» Le sel ainsi reformé se décompose de nouveau quand on'évapore la solution à 100°, 

 si bien que, par une série d'évaporations à l'air, on transforme tout l'acide PO-H'G'H^O 

 en acide PO'H'G^H^O. Le sel de cuivre subit le même dédoublement avec dépôt de 

 métal quand sa solution concentrée est chauffée au-dessus de 60°; la température de 

 décomposition varie d'ailleurs avec la concentration. Ges résultats sont analogues à 

 ceux obtenus par M. Engel avec l'hypophosphite de enivre (Comptes rendus, 

 t. GXXIX, p. 5i8). 



» Sel d''argent C^WOPO'^H''Ag. — On sature par l'oxyde d'argent une solution 

 refroidie de l'acide à 20 pour 100, puis on précipite par l'alcool. Le sel obtenu est 

 presque incolore et nettement cristallisé. En solution aqueuse, il est très instable; 

 même à la température ordinaire, la solution noircit, dépose de l'argent métallique 

 et, évaporée, fournit un mélange d'acides PO^H^G^H^O et PO-H'G^H°0, résultant 

 d'une réaction semblable à celle donnée pour le sel de cuivre. Sec, le sel est plus stable 

 et peut se conserver quelques jours; à 90° environ, il se décompose brusquement avec 

 perte d'acétone et formation d'argent métallique. 



» Éthers de l'acide isopropylhypophosphoreujc. — Ils prennent naissance en 

 petite quantité dans la décomposition de l'acide diisopropylhypophosphoreux par la 



