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l'eau, puis, plus haut, elle ilégage un mélange de chlore et d'oxygène avec 

 une très petite quantité de l'oxychlorure CrO^Cl"; le chlorochroniate pré- 

 paré par la méthode de Péligot retient toujours un peu de la liqueur mère, 

 c'est-à-dire d'acide chlorhydrique etde sesquichlorure chromique hydraté; 

 aussi, quand on le chauffe il donne plus de chlore que le sel pur, l'acide 

 chlorhydrique réagissant sur le chlorochromate lui-même en donnant du 

 chlore parmi les produits de la réaction : 



2CrO*,2RCl,H^O+ i2HCl=2KCl-+-Cr-Cl«-+-7H=0 + 6Cl. 



» En remplaçant le chlorure par du fluorure de potassium on observe 

 également la formation d'aiguilles jaune orangé groupées en mamelons 

 qui, au bout de quelques jours, se changent en cristaux durs, transparents, 

 rouges; ils sont formés par le composé CrO',RFl, tout à fait analogue au 

 chlorochromate CrO',RCl. 



» Mais il n'en est plus île même avec le bromure de potassium : le mé- 

 lange de ce bromure avec de l'acide chromique en solutions étendues, 

 froides, donne bien encore, comme aux cas précédents, un liquide rouge 

 clair, mais il s'altère lorsqu'on essaie de le concentrer sous l'influence de 

 la chaleur et dégage du brome; la décomposition avec formation de chro- 

 mate de potasse, d'oxyde de chrome et de brome, est, en effet, exother- 

 mique : 



5CrO^ -4- 6RBr= 3(CrO', R=0) + Cr^O' + 6Br+ 2oC^',6 ('); 



évaporée à froid dans le vide, la liqueur se colore encore en se concen- 

 trant et elle prend l'odeur du brome; cependant elle dépose quelques 

 cristaux transparents rouges du composé CrO'RBr ; mais, à mesure que la 

 concentration augmente, la liqueur se charge de brome, se fonce, devient 

 presque noire, et elle ne dépose plus que des cristaux impurs, eux aussi 

 fortement colorés. 



» La réaction s'exagère avec l'iode, car on a : 



5CrO' + 6R = 3(CrO\ R*0) + Cr^O' + 61 + io8C'",o (') ; 



aussi ne peut-on mélanger à froid deux solutions, même étendues, d'acide 

 chromique et d'iodure de potassium, sans que de l'iode soit mis en liberté. 

 A plus forte raison, quand on élève la température, il se dégage des vapeurs 



(1) 4-2o,6 = 3(x + 98,3H-99,6-5,3)-i-j — 3a; — (y-l-i4,5)-6.9o,4. 



(2) -Hio8,o=3(a; + 98,2 4-99,6-5,3)+/-3a; — (/4-i4,5)-6.75,o. 



