SÉANCE DU lO FÉVRIER 1902. 34 1 



au rouge en dégageant du chlore et de l'oxygène; si c'est du chlorure de 

 sodium, au contraire, le chlorochromate de soude qui tend à se former se 

 détruit immédiatement en donnant des vapeurs d'oxygène, de chlore et 

 d'acide chlorochromique Cr O" Cl^ ; ce dernier, se dégageant dans la masse 

 encore pâteuse, la remplit de bulles, produit une matière caverneuse 

 entièrement remplie de sesquioxyde cristallisé, et celui-ci tapisse en parti- 

 culier l'intérieur des cavernes dans lesquelles les vapeurs d'oxychloriire 

 CrO^CP se sont décomposées en déposant des cristaux contre leurs parois. 

 Parfois une faible partie de ce mélange gazeux s'échappe à travers la 

 masse saline en fusion, se répand dans l'atmosphère du creuset et, là, l'oxy- 

 chlorure CrO^Cl- se détruit en revêlant de cristaux les parois du creuset 

 situées au-dessus du bain liquide et même la partie inférieure du cou- 

 vercle; en ces points les cristaux, au lieu d'être verts, sont noirs et doués 

 de l'éclat métallique, comme ceux qu'on obtient en dirigeant dans un tube 

 fortement chauffé des vapeurs d'oxychlorure pur. Il arrive encore qu'une 

 faible portion de nos vapeurs vienne à passer entre le couvercle et les bords 

 du creuset et, se décomposant au dehors sur les parois rouges, y dépose 

 des traînées fort minces de petits cristaux noirs et brillants. Comme 

 le chlorochromate de soude qui a pu se former dans ces circonstances 

 donne des vapeurs abondantes d'acide chlorochromique, il en résulte une 

 cristallisation, abondante aussi, d'oxyde chromique dans toute la masse, 

 en paillettes d'un vert d'autant plus foncé qu'elles se sont forméesà tempé- 

 rature plus haute, en petits cristaux métalliques noirs dans les régions le 

 plus fortement chauffées, comme le sont les parois du creuset situées au- 

 dessus du liquide en fusion. 



)) Avec le chlorure de potassium, il n'en sera plus de même; le chloro- 

 chromate de potasse qui peut se former quand l'acide chromique prend 

 naissance au contact de ce chlorure est bien plus stable que celui de soude; 

 il ne se décompose que très incomplètement à la température des expé- 

 riences et on le retrouve en partie dans le liquide rouge plus ou moins 

 foncé que l'eau extrait de la masse refroidie; il y a donc une proportion 

 d'oxyde chromique isolé bien moindre que dans le cas du sel marin, et 

 comme, d'autre part, la décomposition du chlorochromate de potasse ne 

 donne pas de vapeurs de l'oxychlorure CrO^Cl", on ne trouve qu'une 

 faible quantité de paillettes, vert foncé, car elles se sont produites à tem- 

 pérature plus élevée que celles formées dans le sel marin. 



» On s'explique aisément ainsi comment la cristallisation de l'oxyde 

 chromique se fait mal dans le chlorure de potassium et ne porte que sur 



