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peu de cet oxyde; on comprend bien du reste qu'il s'en puisse former un 

 peu : en effet, quand le bichromate de potasse, en se décomposant au mi- 

 lieu du baiu de chlorure potassique, forme du chlorochromate de potasse, 

 celui-ci se détruit au moins en partie à son tour en donnant du chlore, de 

 l'oxygène et de l'oxyde chromique amorphe ; or, dès 44o°, le chlore sec 

 réagit sur cet oxyde en formant du sesquicliloriire, et si au chlore on 

 ajoute de la vapeur d'eau, il se produit d'abondantes fumées rouges d'oxy- 

 chlorure CrO-Cl". Si donc dans l'atmosphère du creuset il s'est glissé des 

 traces de vapeur d'eau, elles agiront concurremment avec le chlore pour 

 donner un peu d'oxychlorure qui, en se décomposant, produira des cris- 

 taux. On sait de plus que le chlore décompose au rouge les chromâtes 

 alcalins en donnant de l'oxyde el du chlorure chromiques, et dans une 

 atmosphère renfermant à la fois du chlore, de l'oxygène, du chlorure chro- 

 mique et des vapeurs de chlorures alcalins, de minimes proportions 

 d'oxyde peuvent être, à température élevée, minéralisées et transformées 

 en cristaux. En outre, le chlorure chromique lui-même absorbe l'oxygène 

 à haute température en dégageant du chlore et Berzélius a montré qu'il se 

 forme toujours un peu d'oxychlorure CrO-CP dans ce cas; ce dernier peut 

 donc provenir de plusieurs réactions secondaires et donner les petites 

 quantités de cristaux que l'on obtient en calcinant le bichromate de potasse 

 avec du chlorure de potassium. 



» Enfin, quand on fond un mélange de bichromate de soude et de chlo- 

 rure de potassium, on obtient une masse verte, brillante, de laquelle l'eau 

 extrait une solution jaune de chromate neutre en laissant un dépôt abon- 

 dant de cristaux verts de sesquioxyde; il n'y a pas lieu de s'en étonner : 

 nous avons, en effet, ici un sel de sodium qui peut faire double décom- 

 position avec le chlorure de potassium et engendrer du sel marin, la réac- 

 tion 



CrO% Na=0 + 2KCI = CrO', R-0 ^- sNaCl + f^^gC) 



dégageant de la chaleur. Dès l'instant que l'acide chromique provenant de 

 la décomposition du bichromate de soude se trouvera en présence de sel 

 marin, il pourra se produire du chlorochromate de soude; celui-ci se dé- 

 composera comme il a été expliqué plus haut et formera, par le mécanisme 

 indiqué, du sesquioxyde vert cristallisé. 



» En définitive, la cristallisation du sesquioxyde de chrome pendant la 



(') + 7 '9 = (•^^ -t- 98> 2 + 99,6) -H 2. 95,4 — (.r — 89,9 — 79,4) — 2.105,7. 



